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七年级化学solution一般
题目
过氧化氢不稳定,会自然分解,久置的过氧化氢溶液,其溶质的质量分数会变小.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,进行实验.测得相关数据如下所示:
过氧化氢溶液34.0g+34.0g+二氧化锰0.5g→至质量不再减轻0.5g\stackrel{至质量不再减轻}{→}剩余的混合物33.7g33.7g
(1)(1)生成氧气质量______.
(2)(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.（写计算过程）
知识点：一定溶质质量分数的溶液的配制、有关溶质质量分数的简单计算、根据化学反应方程式的计算章节：未标注

答案与解析

答案

（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为34g+0.5g−33.7g=0.8g34g+0.5g-33.7g=0.8g。
故答案为：0.8g0.8g。
(2)(2)设34.0g34.0g该过氧化氢溶液中H2O2H_{2}O_{2}的质量为xx。
2H2O2  MnO2  ‾  2H2O+O2↑2H_{2}O_{2}\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H_{2}O+O_{2}\uparrow
  68                          32\ \ 68\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 32
   x                          0.8g\ \ \ x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0.8g
6832=x0.8g        x=1.7g\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}\ \ \ \ \ \ \ \ x=1.7g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为1.7g34g×100%=5%\frac{1.7g}{34g}×100\%=5\%；
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%5\%。

解析

（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为34g+0.5g−33.7g=0.8g34g+0.5g-33.7g=0.8g。
故答案为：0.8g0.8g。
(2)(2)设34.0g34.0g该过氧化氢溶液中H2O2H_{2}O_{2}的质量为xx。
2H2O2  MnO2  ‾  2H2O+O2↑2H_{2}O_{2}\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H_{2}O+O_{2}\uparrow
  68                          32\ \ 68\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 32
   x                          0.8g\ \ \ x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0.8g
6832=x0.8g        x=1.7g\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}\ \ \ \ \ \ \ \ x=1.7g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为1.7g34g×100%=5%\frac{1.7g}{34g}×100\%=5\%；
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%5\%。

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