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九年级化学填空题一般
题目
环境保护和能源利用是人类共同关注的问题.20232023年杭州亚运会火炬燃料使用了"绿色零碳甲醇",制造甲醇的二氧化碳与甲醇燃烧生成的二氧化碳能达到平衡,实现了所谓的"零碳".
(1)(1)我国科学家合成了一种新型催化剂,可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)(CH_{3}OH)和水,该反应的化学方程式为______.
(2)(2)现有9.6g9.6g甲醇与一定量氧气混合于密闭容器内,一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水.恢复到室温,测得所得气体中氧元素质量分数为64%64\%,则反应过程中生成水的质量为______gg,参加反应的氧气质量______gg.
(3)(3)将3636克COCO和CO2CO_{2}的混合气体通入足量灼热的CuOCuO后,得到气体的总质量为4444克.则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为______.（填最简比）
知识点：化学的用途、二氧化碳对环境的影响、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、燃烧与燃烧的条件、化石燃料及其综合利用章节：专题1 化学造福人类 / 单元1 造福人类的化学

答案与解析

答案

（1）二氧化碳和氢气在催化剂条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2催化剂‾  CH3OH+H2OC{O}_{2}+3{H}_{2}\frac{\underline{催化剂}}{\;}C{H}_{3}OH+{H}_{2}O。
(2)9.6g(2)9.6g甲醇中氢元素的质量为9.6g×1×412+1×4+16×100%=1.2g9.6g×\frac{1×4}{12+1×4+16}×100\%=1.2g，根据反应前后氢元素质量不变，则生成水的质量为1.2g÷(1×21×2+16×100%)=10.8g1.2g÷(\frac{1×2}{1×2+16}×100\%)=10.8g；所得气体为一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为64%64\%，则碳元素质量分数为1−64%=36%1-64\%=36\%，又由于9.6g9.6g甲醇中碳元素质量为9.6g×1212+1×4+16×100%=3.6g9.6g×\frac{12}{12+1×4+16}×100\%=3.6g，则生成的气体的质量为3.6g36%=10g\frac{3.6g}{36\%}=10g，根据反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气质量为10.8g+10g−9.6g=11.2g10.8g+10g-9.6g=11.2g。
(3)(3)一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，44g44g二氧化碳中碳元素的质量为44g×1212+16×2×100%=12g44g×\frac{12}{12+16×2}×100\%=12g，根据反应前后碳元素的质量不变，则原混合气体中碳元素的质量为12g12g，则其中氧元素的质量为36g−12g=24g36g-12g=24g，则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为12g:24g=1:212g:24g=1:2。
故答案为：（1）CO2+3H2催化剂‾  CH3OH+H2OC{O}_{2}+3{H}_{2}\frac{\underline{催化剂}}{\;}C{H}_{3}OH+{H}_{2}O；
(2)10.8(2)10.8；11.211.2；
(3)1:2(3)1:2。

解析

（1）二氧化碳和氢气在催化剂条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2催化剂‾  CH3OH+H2OC{O}_{2}+3{H}_{2}\frac{\underline{催化剂}}{\;}C{H}_{3}OH+{H}_{2}O。
(2)9.6g(2)9.6g甲醇中氢元素的质量为9.6g×1×412+1×4+16×100%=1.2g9.6g×\frac{1×4}{12+1×4+16}×100\%=1.2g，根据反应前后氢元素质量不变，则生成水的质量为1.2g÷(1×21×2+16×100%)=10.8g1.2g÷(\frac{1×2}{1×2+16}×100\%)=10.8g；所得气体为一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为64%64\%，则碳元素质量分数为1−64%=36%1-64\%=36\%，又由于9.6g9.6g甲醇中碳元素质量为9.6g×1212+1×4+16×100%=3.6g9.6g×\frac{12}{12+1×4+16}×100\%=3.6g，则生成的气体的质量为3.6g36%=10g\frac{3.6g}{36\%}=10g，根据反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气质量为10.8g+10g−9.6g=11.2g10.8g+10g-9.6g=11.2g。
(3)(3)一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，44g44g二氧化碳中碳元素的质量为44g×1212+16×2×100%=12g44g×\frac{12}{12+16×2}×100\%=12g，根据反应前后碳元素的质量不变，则原混合气体中碳元素的质量为12g12g，则其中氧元素的质量为36g−12g=24g36g-12g=24g，则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为12g:24g=1:212g:24g=1:2。
故答案为：（1）CO2+3H2催化剂‾  CH3OH+H2OC{O}_{2}+3{H}_{2}\frac{\underline{催化剂}}{\;}C{H}_{3}OH+{H}_{2}O；
(2)10.8(2)10.8；11.211.2；
(3)1:2(3)1:2。

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