$\left(1\right)A$、在$NH_{3}$中，氢元素的质量分数为$\frac{1×3}{14+1×3}\times 100\%\approx 17.6\%$；
$B$、在$N_{2}H_{4}$中，氢元素的质量分数为$\frac{1×4}{14×2+1×4}\times 100\%=12.5\%$；
$C$、在$CH_{4}$中，氢元素的质量分数为$\frac{1×4}{12+1×4}\times 100\%=25\%$；
故选：$C$；
$(2)$①由图中信息可知，反应器$Ⅰ$中的化学反应是水蒸气与三氧化二铈在$400^{\circ}\mathrm{C}$的条件下反应生成二氧化铈和氢气，反应的化学方程式为$H_{2}O+Ce_{2}O_{3}\frac{\underline{\;400℃\;}}{}2CeO_{2}+H_{2}$；
②设理论上$1.0t$甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为$x$
$CH_{4}+H_{2}O=CO+3H_{2}$
$16\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 6$
$1.0t\times 80\%\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x$
$\frac{16}{6}=\frac{1.0t×80\%}{x}$
$x=0.3t$
答：理论上$1.0t$甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为$0.3t$。
故答案为：$\left(1\right)C$；
$(2)$①$H_{2}O+Ce_{2}O_{3}\frac{\underline{\;400℃\;}}{}2CeO_{2}+H_{2}$；
②$0.3t$。

$\left(1\right)A$、在$NH_{3}$中，氢元素的质量分数为$\frac{1×3}{14+1×3}\times 100\%\approx 17.6\%$；
$B$、在$N_{2}H_{4}$中，氢元素的质量分数为$\frac{1×4}{14×2+1×4}\times 100\%=12.5\%$；
$C$、在$CH_{4}$中，氢元素的质量分数为$\frac{1×4}{12+1×4}\times 100\%=25\%$；
故选：$C$；
$(2)$①由图中信息可知，反应器$Ⅰ$中的化学反应是水蒸气与三氧化二铈在$400^{\circ}\mathrm{C}$的条件下反应生成二氧化铈和氢气，反应的化学方程式为$H_{2}O+Ce_{2}O_{3}\frac{\underline{\;400℃\;}}{}2CeO_{2}+H_{2}$；
②设理论上$1.0t$甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为$x$
$CH_{4}+H_{2}O=CO+3H_{2}$
$16\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 6$
$1.0t\times 80\%\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x$
$\frac{16}{6}=\frac{1.0t×80\%}{x}$
$x=0.3t$
答：理论上$1.0t$甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为$0.3t$。
故答案为：$\left(1\right)C$；
$(2)$①$H_{2}O+Ce_{2}O_{3}\frac{\underline{\;400℃\;}}{}2CeO_{2}+H_{2}$；
②$0.3t$。