（1）由图像可知，$pH$开始时大于$7$，逐渐减小到$7$，然后小于$7$，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使$pH$减小，说明是把盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；故答案为：
$(2)$图$2$中$c$点所示的溶液$pH \lt 7$，溶液呈现酸性；故答案为：$\lt$；酸性；
$(3)c$点时溶液的$pH$小于$7$，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为$NaOH$、$NaCl$，$gua$点所示的溶液中$Na^{+}$个数与$Cl^{-}$个数关系是：$n(Na^{+}) \gt n(Cl^{-})$；故答案为：$\gt$；
$(4)$中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，$a$点到$b$点$pH$变化的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；故答案为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
$(5)$盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为$HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O$；故答案为：$HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O$。

（1）由图像可知，$pH$开始时大于$7$，逐渐减小到$7$，然后小于$7$，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使$pH$减小，说明是把盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；故答案为：
$(2)$图$2$中$c$点所示的溶液$pH \lt 7$，溶液呈现酸性；故答案为：$\lt$；酸性；
$(3)c$点时溶液的$pH$小于$7$，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为$NaOH$、$NaCl$，$gua$点所示的溶液中$Na^{+}$个数与$Cl^{-}$个数关系是：$n(Na^{+}) \gt n(Cl^{-})$；故答案为：$\gt$；
$(4)$中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，$a$点到$b$点$pH$变化的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；故答案为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
$(5)$盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为$HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O$；故答案为：$HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O$。