（1）在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：$NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O$；中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
$(2)$仪器$A$中是盐酸溶液，溶质是$HCl$；
$(3)$根据图$2$和图$3$的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图$3$中$V$的数值最接近$12$；
$(4)A$.在图$2$中$b$点所示溶液中$pH \gt 7$溶液呈碱性，溶液中的溶质是$NaCl$和$NaOH$，故$A$正确；
$B$.图$2$中在$c$点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质是$NaCl$，溶液加热蒸干所得固体为纯净物，故$B$正确；
$C$.图$2$中在$c$点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，$c\rightarrow d$所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故$C$错误；
$D$.图$3$中$f\rightarrow g$变化趋势可不能说明该反应是放热反应，故$D$错误。
故选：$CD$；
$(5)$根据图$3$曲线变化可知随着反应进行温度升高，反应为放热反应，固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量，故用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，显然不合理。
故答案为：
$(1)NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O$；$H^{+}+OH^{-}$═$H_{2}O$；
$(2)HCl$；
$(3)12$；
$(4)CD$；
$(5)$放热；不合理；固体氢氧化钠溶于水放热。

（1）在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：$NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O$；中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
$(2)$仪器$A$中是盐酸溶液，溶质是$HCl$；
$(3)$根据图$2$和图$3$的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图$3$中$V$的数值最接近$12$；
$(4)A$.在图$2$中$b$点所示溶液中$pH \gt 7$溶液呈碱性，溶液中的溶质是$NaCl$和$NaOH$，故$A$正确；
$B$.图$2$中在$c$点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质是$NaCl$，溶液加热蒸干所得固体为纯净物，故$B$正确；
$C$.图$2$中在$c$点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，$c\rightarrow d$所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故$C$错误；
$D$.图$3$中$f\rightarrow g$变化趋势可不能说明该反应是放热反应，故$D$错误。
故选：$CD$；
$(5)$根据图$3$曲线变化可知随着反应进行温度升高，反应为放热反应，固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量，故用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，显然不合理。
故答案为：
$(1)NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O$；$H^{+}+OH^{-}$═$H_{2}O$；
$(2)HCl$；
$(3)12$；
$(4)CD$；
$(5)$放热；不合理；固体氢氧化钠溶于水放热。