①由表中数据可知氯化钾的溶解度随温度升高而增大，硫酸镁的溶解度在开始一段时间溶解度随温度升高而增大，高于$80$摄氏度，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，所以甲代表$KCl$的溶解度曲线；
②$40^{\circ}\mathrm{C}$时，$KCl$的溶解度$40g$，即在该温度下，$100g$水中最多溶解$40g$，所以$40^{\circ}\mathrm{C}$时将$50gKCl$固体加入到$100g$水中，得到$140gKCl$溶液；
③$t_{2}^{\circ}\mathrm{C}$时甲和乙的溶解度相等，$t_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时甲和乙的溶解度相等，所以$t_{2}^{\circ}\mathrm{C}$时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到$t_{1}^{\circ}\mathrm{C}$，析出晶体质量相等；
④现有$t_{3}^{\circ}\mathrm{C}$时$100gMgSO_{4}$饱和溶液，逐渐降温经$t_{2}^{\circ}\mathrm{C}$，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，再降温至$t_{1}^{\circ}\mathrm{C}$过程中，溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小。
故答案为：①甲；
②不能；
③正确；
④先不变，后减小。

①由表中数据可知氯化钾的溶解度随温度升高而增大，硫酸镁的溶解度在开始一段时间溶解度随温度升高而增大，高于$80$摄氏度，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，所以甲代表$KCl$的溶解度曲线；
②$40^{\circ}\mathrm{C}$时，$KCl$的溶解度$40g$，即在该温度下，$100g$水中最多溶解$40g$，所以$40^{\circ}\mathrm{C}$时将$50gKCl$固体加入到$100g$水中，得到$140gKCl$溶液；
③$t_{2}^{\circ}\mathrm{C}$时甲和乙的溶解度相等，$t_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时甲和乙的溶解度相等，所以$t_{2}^{\circ}\mathrm{C}$时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到$t_{1}^{\circ}\mathrm{C}$，析出晶体质量相等；
④现有$t_{3}^{\circ}\mathrm{C}$时$100gMgSO_{4}$饱和溶液，逐渐降温经$t_{2}^{\circ}\mathrm{C}$，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，再降温至$t_{1}^{\circ}\mathrm{C}$过程中，溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小。
故答案为：①甲；
②不能；
③正确；
④先不变，后减小。