（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的符号表达式为$Fe+HCl\rightarrow FeCl_{2}+H_{2}$；
$(2)$①分离”时$K_{2}CO_{3}$溶液吸收$CO_{2}$发生化合反应生成$KHCO_{3}$，根据质量守恒定律可知，反应物中有水，则反应为碳酸钾、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钾，反应的符号表达式$K_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow KHCO_{3}$；
②甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物$X$，$X$的相对分子质量为$106$，且碳、氢元素的质量比为$48:5$，设$X$的化学式为$C_{x}H_{y}$，则$12x+y=106$，$12x:y=48:5$，则$x=8$，$y=10$，故$X$的化学式为$C_{8}H_{10}$；
$(3)$氢气与空气混合加热时可能发生爆炸，贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；
$(4)$由图$2$可知，氢气先是转化为氢化镁，氢化镁再与氯化氢反应释放出氢气，第一步只是将氢气贮存，而第二步中氢化镁还吸收氯化氢的氢元素变为氢气，则释氢释放的$H_{2}$比贮氢吸收的$H_{2}$多；
$(5)$释放出的氢气可用作氢燃料电池，氢燃料电池工作时将化学能转化为电能；
$(6)$氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的符号表达式为$H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{→}H_{2}O$；
$(7)$工业上可从空气中获得$N_{2}$，利用空气中各成分的沸点不同将空气成分进行分离；
$(8)Fe_{3}O_{4}$是铁触媒的主要成分，合成氨催化过程中因部分$Fe_{3}O_{4}$与$H_{2}$反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用$O_{2}$将其“再生”，原理如图$3$所示，“再生”过程中铁元素的质量不变，而物质的总质量增大，则铁元素的质量分数变小；
$(9)$图$4$是$Fe_{3}O_{4}$在失效和再生过程中的质量与时间变化的关系图，由图可知，$Fe_{3}O_{4}$的质量为$69.6g$，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变，则$A$点处，固体中铁元素的质量为$69.6g\times \frac{56×3}{56×3+16×4}\times 100\%=50.4g$，$T_{1}\sim T_{3}$时刻，是$Fe_{3}O_{4}$失效过程，该过程中固体成分为$Fe_{3}O_{4}$和$FeO$，已知$B$点$Fe_{3}O_{4}$的质量为$46.4g$，其中铁元素的质量为$46.4g\times \frac{56×3}{56×3+16×4}\times 100\%=33.6g$，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变，则$FeO$中铁元素的质量为$50.4g-33.6g=16.8g$，则氧化亚铁的质量为$16.8g\div (\frac{56}{56+16}\times 100\%)=21.6g$，则$M=46.4g+21.6g=68g$。
故答案为：$\left(1\right)Fe+HCl\rightarrow FeCl_{2}+H_{2}$；
$(2)$①$K_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow KHCO_{3}$；
②$C_{8}H_{10}$；
$(3)$防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；
$(4)$多；
$(5)$化学；
$(6)H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{→}H_{2}O$；
$(7)$沸点；
$(8)$变小；
$(9)50.4$；$68$。

（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的符号表达式为$Fe+HCl\rightarrow FeCl_{2}+H_{2}$；
$(2)$①分离”时$K_{2}CO_{3}$溶液吸收$CO_{2}$发生化合反应生成$KHCO_{3}$，根据质量守恒定律可知，反应物中有水，则反应为碳酸钾、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钾，反应的符号表达式$K_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow KHCO_{3}$；
②甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物$X$，$X$的相对分子质量为$106$，且碳、氢元素的质量比为$48:5$，设$X$的化学式为$C_{x}H_{y}$，则$12x+y=106$，$12x:y=48:5$，则$x=8$，$y=10$，故$X$的化学式为$C_{8}H_{10}$；
$(3)$氢气与空气混合加热时可能发生爆炸，贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；
$(4)$由图$2$可知，氢气先是转化为氢化镁，氢化镁再与氯化氢反应释放出氢气，第一步只是将氢气贮存，而第二步中氢化镁还吸收氯化氢的氢元素变为氢气，则释氢释放的$H_{2}$比贮氢吸收的$H_{2}$多；
$(5)$释放出的氢气可用作氢燃料电池，氢燃料电池工作时将化学能转化为电能；
$(6)$氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的符号表达式为$H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{→}H_{2}O$；
$(7)$工业上可从空气中获得$N_{2}$，利用空气中各成分的沸点不同将空气成分进行分离；
$(8)Fe_{3}O_{4}$是铁触媒的主要成分，合成氨催化过程中因部分$Fe_{3}O_{4}$与$H_{2}$反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用$O_{2}$将其“再生”，原理如图$3$所示，“再生”过程中铁元素的质量不变，而物质的总质量增大，则铁元素的质量分数变小；
$(9)$图$4$是$Fe_{3}O_{4}$在失效和再生过程中的质量与时间变化的关系图，由图可知，$Fe_{3}O_{4}$的质量为$69.6g$，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变，则$A$点处，固体中铁元素的质量为$69.6g\times \frac{56×3}{56×3+16×4}\times 100\%=50.4g$，$T_{1}\sim T_{3}$时刻，是$Fe_{3}O_{4}$失效过程，该过程中固体成分为$Fe_{3}O_{4}$和$FeO$，已知$B$点$Fe_{3}O_{4}$的质量为$46.4g$，其中铁元素的质量为$46.4g\times \frac{56×3}{56×3+16×4}\times 100\%=33.6g$，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变，则$FeO$中铁元素的质量为$50.4g-33.6g=16.8g$，则氧化亚铁的质量为$16.8g\div (\frac{56}{56+16}\times 100\%)=21.6g$，则$M=46.4g+21.6g=68g$。
故答案为：$\left(1\right)Fe+HCl\rightarrow FeCl_{2}+H_{2}$；
$(2)$①$K_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow KHCO_{3}$；
②$C_{8}H_{10}$；
$(3)$防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；
$(4)$多；
$(5)$化学；
$(6)H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{→}H_{2}O$；
$(7)$沸点；
$(8)$变小；
$(9)50.4$；$68$。