氢气的开发利用是氢能研究的热点.
一、氢气的发现和制备
$(1)1766$年,英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用,制得了可燃性的$H_{2}$,同时还得到了浅绿色的氯化亚铁溶液,写出该反应的符号表达式______.
$(2)$甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一,主要流程如图$1$:

①"分离"时$K_{2}CO_{3}$溶液吸收$CO_{2}$发生化合反应生成$KHCO_{3}$,反应的符号表达式______.
②甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物$X$,$X$的相对分子质量为$106$,且碳、氢元素的质量比为$48:5$,则$X$的化学式为______.
二、氢气的贮存和释放
$Mg_{2}Cu$可用于化学储氢,其贮氢与释氢过程如图$2$所示.
$(3)$贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行,隔绝空气的原因______.
$(4)$释氢释放的$H_{2}$比贮氢吸收的$H_{2}$______(选填"多"或"少"或"不变"）.
$(5)$释放出的氢气可用作氢燃料电池,氢燃料电池工作时将______能转化为电能.
$(6)2022$年北京冬奥会火炬"飞扬"以氢气为燃料,氢气燃烧的符号表达式为______.
三、氢气在工业生产中的应用
合成氨工艺需要用到氢气,在铁触媒作用下,用体积比为$1:3$的氮气和氢气合成氨气.
$(7)N_{2}$是合成氨的重要原料.工业上可从空气中获得$N_{2}$,利用空气中各成分的______不同将空气成分进行分离.
$(8)Fe_{3}O_{4}$是铁触媒的主要成分.合成氨催化过程中因部分$Fe_{3}O_{4}$与$H_{2}$反应使催化剂"失效".在一定温度下可用$O_{2}$将其"再生",原理如图$3$所示."再生"过程中铁元素的质量分数______$(选填"变大"、"不变"或"变小")$.
$(9)$图$4$是$Fe_{3}O_{4}$在失效和再生过程中的质量与时间变化的关系图.
$T_{1}\sim T_{3}$时刻,是$Fe_{3}O_{4}$失效过程,$T_{4}\sim T_{5}$时刻,是固体再生过程.
则:$A$点处,固体中铁元素的质量$= \_\_\_\_\_\_g$.
$B$点处,固体中含$Fe_{3}O_{4}$的质量为$46.4g$,则$M= \_\_\_\_\_\_g$.（写出计算过程）