（1）从节约能源的角度考虑，工业生产中应选择途径②（不用加热，靠风力和阳光蒸发）。
故答案为：②。
$(2)Cl_{2}$可用于生产$84$消毒液（有效成分为次氯酸钠，其化学式为$NaClO)$，反应原理为：$Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O$，
该反应前后氯元素的化合价有$3$种，即氯气中的$0$价、氯化钠中的$-1$价、次氯酸钠中的$+1$价。次氯酸根的化合价是$-1$价，次氯酸钙中钙元素化合价是$-2$价，化合物中元素化合价代数和为零，次氯酸钙的化学式是$Ca\left(ClO\right)_{2}$。
故答案为：$3$，$Ca\left(ClO\right)_{2}$。
$(3)$图$1$实验测定水的组成，不能加入$NaCl$增强水的导电性的理由是通电时，氯化钠溶液反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，影响对水的检验。
从微观上分析：每个水分子是由$2$个氢原子和$1$个氧原子构成的。
故答案为：通电时，氯化钠溶液反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，影响对水的检验；$C$。
$(4)$图$2$实验获得$84$消毒液，直流电源正极应与$b$连接，才能使溶液中$NaClO$的含量更高，是因为正极产生的氯气能和氢氧化钠充分反应。
故答案为：$b$。
$(5)SbCl_{2}$中含有的阳离子是带$2$个单位正电荷的锑离子，可以表示为$Sb^{2+}$，锑酸中，锑酸根的混合金属$-1$，氢元素化合价是$+1$，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，锑酸的化学式是$HSbO_{3}$。
故答案为：$Sb^{2+}$；$HSbO_{3}$。

（1）从节约能源的角度考虑，工业生产中应选择途径②（不用加热，靠风力和阳光蒸发）。
故答案为：②。
$(2)Cl_{2}$可用于生产$84$消毒液（有效成分为次氯酸钠，其化学式为$NaClO)$，反应原理为：$Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O$，
该反应前后氯元素的化合价有$3$种，即氯气中的$0$价、氯化钠中的$-1$价、次氯酸钠中的$+1$价。次氯酸根的化合价是$-1$价，次氯酸钙中钙元素化合价是$-2$价，化合物中元素化合价代数和为零，次氯酸钙的化学式是$Ca\left(ClO\right)_{2}$。
故答案为：$3$，$Ca\left(ClO\right)_{2}$。
$(3)$图$1$实验测定水的组成，不能加入$NaCl$增强水的导电性的理由是通电时，氯化钠溶液反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，影响对水的检验。
从微观上分析：每个水分子是由$2$个氢原子和$1$个氧原子构成的。
故答案为：通电时，氯化钠溶液反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，影响对水的检验；$C$。
$(4)$图$2$实验获得$84$消毒液，直流电源正极应与$b$连接，才能使溶液中$NaClO$的含量更高，是因为正极产生的氯气能和氢氧化钠充分反应。
故答案为：$b$。
$(5)SbCl_{2}$中含有的阳离子是带$2$个单位正电荷的锑离子，可以表示为$Sb^{2+}$，锑酸中，锑酸根的混合金属$-1$，氢元素化合价是$+1$，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，锑酸的化学式是$HSbO_{3}$。
故答案为：$Sb^{2+}$；$HSbO_{3}$。