（1）由第一、二次实验可知，每消耗$10g$稀盐酸，生成$CO_{2}$的质量为$0.44g$，第四次实验生成$CO_{2}$的质量为$0.22g$，则第三次碳酸钙有剩余，生成$CO_{2}$的质量为$0.44g$，则$m=0.44$；
$(2)$设$10g$稀盐酸中$HCl$的质量为$x$，消耗碳酸钙的质量为$y$，
$CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$
$100\ \ \ \ \ \ \ \ 73\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 44$
$y\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0.44g$
$\frac{73}{44}=\frac{x}{0.44g}$
$x=0.73g$
$\frac{100}{44}=\frac{y}{0.44g}$
$y=1.0g$
$(3)$稀盐酸的溶质质量分数为：$\frac{0.73g}{10g}\times 100\%=7.3\%$
答：稀盐酸的溶质质量分数为$7.3\%$。
故答案为：$\left(1\right)0.44$；
$(2)1.0$；
$(3)7.3\%$。

（1）由第一、二次实验可知，每消耗$10g$稀盐酸，生成$CO_{2}$的质量为$0.44g$，第四次实验生成$CO_{2}$的质量为$0.22g$，则第三次碳酸钙有剩余，生成$CO_{2}$的质量为$0.44g$，则$m=0.44$；
$(2)$设$10g$稀盐酸中$HCl$的质量为$x$，消耗碳酸钙的质量为$y$，
$CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$
$100\ \ \ \ \ \ \ \ 73\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 44$
$y\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0.44g$
$\frac{73}{44}=\frac{x}{0.44g}$
$x=0.73g$
$\frac{100}{44}=\frac{y}{0.44g}$
$y=1.0g$
$(3)$稀盐酸的溶质质量分数为：$\frac{0.73g}{10g}\times 100\%=7.3\%$
答：稀盐酸的溶质质量分数为$7.3\%$。
故答案为：$\left(1\right)0.44$；
$(2)1.0$；
$(3)7.3\%$。