$\left(1\right)A$、$C$中，质子数$=$核外电子数，属于原子；$B$中，质子数$\gt$核外电子数，属于阳离子，$E$中，质子数$\lt$核外电子数，属于阴离子，该粒子的质子数为$16$，核外有$18$个电子，因此该粒子是带$2$个单位负电荷的硫离子，其符号为$S^{2-}$。
$(2)$在原子中，质子数$=$核外电子数，则$m=17-2-8-7$；该原子的最外层电子数为$7$，大于$4$，在化学变化中易得到电子。
$(3)11$号元素为钠元素，$17$号元素为氯元素，在化合物中，钠元素化合价为$+1$价，氯元素化合价为$-1$价，则化学式为$NaCl$。
故答案为：$\left(1\right)S^{2-}$；
$(2)7$；得到；
$(3)NaCl$。

$\left(1\right)A$、$C$中，质子数$=$核外电子数，属于原子；$B$中，质子数$\gt$核外电子数，属于阳离子，$E$中，质子数$\lt$核外电子数，属于阴离子，该粒子的质子数为$16$，核外有$18$个电子，因此该粒子是带$2$个单位负电荷的硫离子，其符号为$S^{2-}$。
$(2)$在原子中，质子数$=$核外电子数，则$m=17-2-8-7$；该原子的最外层电子数为$7$，大于$4$，在化学变化中易得到电子。
$(3)11$号元素为钠元素，$17$号元素为氯元素，在化合物中，钠元素化合价为$+1$价，氯元素化合价为$-1$价，则化学式为$NaCl$。
故答案为：$\left(1\right)S^{2-}$；
$(2)7$；得到；
$(3)NaCl$。