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九年级化学解答题一般
题目
某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量分数,称取20g20g假黄金置于烧杯中,将50g50g某浓度的稀盐酸分55次加入,每次充分反应后,取出固体,经过滤、干燥等操作后称重,每次稀盐酸的用量和剩余固体质量的关系如图所示.
(1)(1)求该假黄金中锌的质量分数；
(2)(2)反应产生氢气的质量为多少?
知识点：有关溶质质量分数的简单计算、根据化学反应方程式的计算章节：第五单元 化学反应的定量关系 / 课题2 化学方程式

答案与解析

答案


(1)(1)锌和盐酸反应，而铜和盐酸不反应，加入过量盐酸后，剩余固体为铜，
由图示可知，铜的质量为13.5g13.5g；锌的质量=20g−13.5g=6.5g=20g-13.5g=6.5g
合金中锌的质量分数为6.5g20g×100%=32.5%\frac{6.5g}{20g}\times 100\%=32.5\%
答：铜锌合金中锌的质量分数为32.5%32.5\%。
(2)(2)设6.5g6.5g锌恰好完全反应可放出氢气的质量为xx
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow
65                       265\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 2
6.5g                     x6.5g\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x
656.5g=2x\frac{65}{6.5g}=\frac{2}{x}
x=0.2gx=0.2g
答：（1）该假黄金中锌的质童分数为32.5%32.5\%；
(2)(2)反应产生氢气的质量为0.2g0.2 g。

解析


(1)(1)锌和盐酸反应，而铜和盐酸不反应，加入过量盐酸后，剩余固体为铜，
由图示可知，铜的质量为13.5g13.5g；锌的质量=20g−13.5g=6.5g=20g-13.5g=6.5g
合金中锌的质量分数为6.5g20g×100%=32.5%\frac{6.5g}{20g}\times 100\%=32.5\%
答：铜锌合金中锌的质量分数为32.5%32.5\%。
(2)(2)设6.5g6.5g锌恰好完全反应可放出氢气的质量为xx
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow
65                       265\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 2
6.5g                     x6.5g\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x
656.5g=2x\frac{65}{6.5g}=\frac{2}{x}
x=0.2gx=0.2g
答：（1）该假黄金中锌的质童分数为32.5%32.5\%；
(2)(2)反应产生氢气的质量为0.2g0.2 g。

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