$Ⅰ$.铁丝在空气中不能燃烧，铁丝绒在空气中能够燃烧，主要是因为接触面积不同，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体；
故答案为：接触面积；剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体；
$Ⅱ.\left(1\right)$通过实验①和②对比，可以得出的结论是其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。
故答案为：其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。
$(2)$通过实验③和④对比，可知相同条件下，温度越高，双氧水分解速率越快。
故答案为：④。
$(3)$上述最适合用于实验室制取氧气的是实验①，理由是收集$125mL$氧气需要的时间适宜。
故答案为：①。
$(4)$不需要增加，理由是实验②、④进行对比可知，④中温度比②高，收集$125mL$氧气需要时间比②长，说明二氧化锰能够加快反应速率。
故答案为：不需要；实验②、④进行对比可知，④中温度比②高，收集$125mL$氧气需要时间比②长，说明二氧化锰能够加快反应速率。

$Ⅰ$.铁丝在空气中不能燃烧，铁丝绒在空气中能够燃烧，主要是因为接触面积不同，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体；
故答案为：接触面积；剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体；
$Ⅱ.\left(1\right)$通过实验①和②对比，可以得出的结论是其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。
故答案为：其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。
$(2)$通过实验③和④对比，可知相同条件下，温度越高，双氧水分解速率越快。
故答案为：④。
$(3)$上述最适合用于实验室制取氧气的是实验①，理由是收集$125mL$氧气需要的时间适宜。
故答案为：①。
$(4)$不需要增加，理由是实验②、④进行对比可知，④中温度比②高，收集$125mL$氧气需要时间比②长，说明二氧化锰能够加快反应速率。
故答案为：不需要；实验②、④进行对比可知，④中温度比②高，收集$125mL$氧气需要时间比②长，说明二氧化锰能够加快反应速率。