（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，$a$是集气瓶，$b$是酒精灯；
$(2)$实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，所以可选用的发生装置是$B$，过氧化氢在二氧化锰的催化作用分解生成水和氧气，文字（符号）表达式是：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水$+$氧气或$2H_{2}O_{2}\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$，该反应属于分解反应；
$(3)$高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字（符号）表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾$+$二氧化锰$+$氧气或$2KMnO_{4}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$，实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，所以可选择图中$AC$组装一套制取和收集纯净氧气的装置，高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；
$(4)D$装置收集氧气的方法是向上排空气法，依据是：氧气密度比空气略大且不与空气成分反应，氧气有助燃性，所以检验氧气是否集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则已满；
$(5)$采用分解过氧化氢溶液制取氧气的优点是：产物无污染，不需加热，故选：①②.
故答案为：（1）集气瓶，酒精灯；
$(2)B$，过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水$+$氧气或$2H_{2}O_{2}\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$，分解反应；
$(3)$高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾$+$二氧化锰$+$氧气或$2KMnO_{4}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$，$AC$；
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
$(4)$氧气密度比空气略大且不与空气成分反应；
将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则已满；
$(5)$①②.

（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，$a$是集气瓶，$b$是酒精灯；
$(2)$实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，所以可选用的发生装置是$B$，过氧化氢在二氧化锰的催化作用分解生成水和氧气，文字（符号）表达式是：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水$+$氧气或$2H_{2}O_{2}\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$，该反应属于分解反应；
$(3)$高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字（符号）表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾$+$二氧化锰$+$氧气或$2KMnO_{4}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$，实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，所以可选择图中$AC$组装一套制取和收集纯净氧气的装置，高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；
$(4)D$装置收集氧气的方法是向上排空气法，依据是：氧气密度比空气略大且不与空气成分反应，氧气有助燃性，所以检验氧气是否集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则已满；
$(5)$采用分解过氧化氢溶液制取氧气的优点是：产物无污染，不需加热，故选：①②.
故答案为：（1）集气瓶，酒精灯；
$(2)B$，过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水$+$氧气或$2H_{2}O_{2}\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$，分解反应；
$(3)$高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾$+$二氧化锰$+$氧气或$2KMnO_{4}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$，$AC$；
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
$(4)$氧气密度比空气略大且不与空气成分反应；
将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则已满；
$(5)$①②.