活动一：
$(1)A$试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显碱性。向$A$试管中继续加入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，由此证明$NaOH$能与$H_{2}SO_{4}$反应。
$(2)B$试管中无明显现象。为证明$B$试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的稀盐酸（或稀硫酸等合理即可），观察到有气泡产生。
$(3)C$试管中出现白色沉淀，是因为氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，发生反应的化学方程式为$2NaOH+MgCl_{2}=Mg\left(OH\right)_{2}\downarrow +2NaCl$。
活动二：
反应前后钠原子都是$2$个，氯原子都是$2$个，反应后氢原子是$4$个，反应前应该是$4$个，包含在未知物质中，反应后氧原子是$2$个，反应前应该是$2$个，包含在未知物质中，则$X$的化学式为$H_{2}O$。
活动三：
$(1)$判断方案中$MgCl_{2}$溶液过量的化学方法是取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生（合理即可）。
$(2)$称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果偏大。
故答案为：活动一：（1）碱；溶液由红色变为无色。
$(2)$稀盐酸（或稀硫酸等合理即可）。
$(3)2NaOH+MgCl_{2}=Mg\left(OH\right)_{2}\downarrow +2NaCl$。
活动二：$H_{2}O$。
活动三：（1）取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生（合理即可）。
$(2)$偏大。

活动一：
$(1)A$试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显碱性。向$A$试管中继续加入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，由此证明$NaOH$能与$H_{2}SO_{4}$反应。
$(2)B$试管中无明显现象。为证明$B$试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的稀盐酸（或稀硫酸等合理即可），观察到有气泡产生。
$(3)C$试管中出现白色沉淀，是因为氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，发生反应的化学方程式为$2NaOH+MgCl_{2}=Mg\left(OH\right)_{2}\downarrow +2NaCl$。
活动二：
反应前后钠原子都是$2$个，氯原子都是$2$个，反应后氢原子是$4$个，反应前应该是$4$个，包含在未知物质中，反应后氧原子是$2$个，反应前应该是$2$个，包含在未知物质中，则$X$的化学式为$H_{2}O$。
活动三：
$(1)$判断方案中$MgCl_{2}$溶液过量的化学方法是取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生（合理即可）。
$(2)$称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果偏大。
故答案为：活动一：（1）碱；溶液由红色变为无色。
$(2)$稀盐酸（或稀硫酸等合理即可）。
$(3)2NaOH+MgCl_{2}=Mg\left(OH\right)_{2}\downarrow +2NaCl$。
活动二：$H_{2}O$。
活动三：（1）取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生（合理即可）。
$(2)$偏大。