（1）实验中发生的反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：$Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$；
$(2)$根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：$25g+100g-124.8g=0.2g$；
$(3)$设该样品中锌的质量为$x$。
$Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$
$65\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 2$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0.2g$
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
$x=6.5g$
则该样品中铜的质量分数为：$\frac{25g-6.5g}{25g}\times 100\%=74\%$；
$(4)100t$含杂质$26\%$的辉铜矿中，主要成分$Cu_{2}S$的质量为：$100t\times \left(1-26\%\right)=74t$，假设炼制过程中铜矿石的损失率为$20\%$，则可炼出铜的质量为：$74t\times \frac{128}{160}\times 100\%\times \left(1-20\%\right)=43.76t$，所以可炼出上述合金（铜的质量分数为$74\%)$的质量为：$43.76t\div 74\%=64t$；
$(5)$现有一定质量的$Fe_{2}O_{3}$和$CuO$的固体混合物，在高温条件下用足量的$CO$还原，得到金属混合物$2.4g$，发生反应的化学方程式为：$Fe_{2}O_{3}+3CO\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}2Fe+3CO_{2}$，$CuO+CO\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}Cu+CO_{2}$，由化学方程式可知，二氧化碳中的氧元素一半来自于金属氧化物，一半来自于一氧化碳；将生成的$CO_{2}$气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀质量$5g$，二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式及其质量关系如下：
$CO_{2}+Ca\left(OH\right)_{2}$═$CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O$，
$44\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 100$
$2.2g\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 5g$
则金属氧化物和一氧化碳反应生成的二氧化碳质量是$2.2g$，原固体混合物中氧元素的质量为：$2.2g\times \frac{32}{44}\times 100\%\times \frac{1}{2}=0.8g$，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则原固体中金属元素的质量为$2.4g$，所以原固体混合物中氧元素的质量分数为：$\frac{0.8g}{0.8g+2.4g}\times 100\%=25\%$。
故答案为：
$(1)Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$；
$(2)0.2$；
$(3)74\%$；
$(4)64$；
$(5)25\%$。

（1）实验中发生的反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：$Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$；
$(2)$根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：$25g+100g-124.8g=0.2g$；
$(3)$设该样品中锌的质量为$x$。
$Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$
$65\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 2$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0.2g$
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
$x=6.5g$
则该样品中铜的质量分数为：$\frac{25g-6.5g}{25g}\times 100\%=74\%$；
$(4)100t$含杂质$26\%$的辉铜矿中，主要成分$Cu_{2}S$的质量为：$100t\times \left(1-26\%\right)=74t$，假设炼制过程中铜矿石的损失率为$20\%$，则可炼出铜的质量为：$74t\times \frac{128}{160}\times 100\%\times \left(1-20\%\right)=43.76t$，所以可炼出上述合金（铜的质量分数为$74\%)$的质量为：$43.76t\div 74\%=64t$；
$(5)$现有一定质量的$Fe_{2}O_{3}$和$CuO$的固体混合物，在高温条件下用足量的$CO$还原，得到金属混合物$2.4g$，发生反应的化学方程式为：$Fe_{2}O_{3}+3CO\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}2Fe+3CO_{2}$，$CuO+CO\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}Cu+CO_{2}$，由化学方程式可知，二氧化碳中的氧元素一半来自于金属氧化物，一半来自于一氧化碳；将生成的$CO_{2}$气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀质量$5g$，二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式及其质量关系如下：
$CO_{2}+Ca\left(OH\right)_{2}$═$CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O$，
$44\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 100$
$2.2g\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 5g$
则金属氧化物和一氧化碳反应生成的二氧化碳质量是$2.2g$，原固体混合物中氧元素的质量为：$2.2g\times \frac{32}{44}\times 100\%\times \frac{1}{2}=0.8g$，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则原固体中金属元素的质量为$2.4g$，所以原固体混合物中氧元素的质量分数为：$\frac{0.8g}{0.8g+2.4g}\times 100\%=25\%$。
故答案为：
$(1)Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$；
$(2)0.2$；
$(3)74\%$；
$(4)64$；
$(5)25\%$。