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九年级化学填空题一般
题目
某化工厂排放的废水中含有H2SO4H_{2}SO_{4}和CuSO4CuSO_{4}两种污染物.为测定废水中两种污染物的含量,给该化工厂提供污水处理的参考,某化学小组进行了以下实验:取该废水100g100g,向其中加入溶质质量分数为10%10\%的KOHKOH溶液,测得生成沉淀的质量与加入KOHKOH溶液的质量的关系如图所示.回答下列问题:[[写出（3）的计算过程]]
(1)(1)产生氢氧化铜沉淀的质量为______gg.
(2)(2)一开始加入氢氧化钾溶液没有产生沉淀的原因______(用化学方程式表示)(用化学方程式表示).
(3)(3)废水中硫酸铜的质量分数为多少?
知识点：有关溶质质量分数的简单计算、根据化学反应方程式的计算章节：第五单元 化学反应的定量关系 / 课题2 化学方程式

答案与解析

答案

（1）由图像可知，生成氢氧化铜沉淀的质量为1.96g1.96g；
(2)(2)一开始加入氢氧化钾溶液没有产生沉淀的原因是氢氧化钾与硫酸反应生成了硫酸钾和水，反应的方程式是：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O2KOH+H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2H_{2}O；
(3)(3)设100g100g废水中含CuSO4CuSO_{4}的质量为xx，
CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2↓CuSO_{4}+2KOH=K_{2}SO_{4}+Cu\left(OH\right)_{2}\downarrow
160                                  98160\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 98
x                                   1.96gx\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 1.96g
16098=x1.96g\frac{160}{98}=\frac{x}{1.96g}
x=3.2gx=3.2g
废水中硫酸铜质量分数为：3.2g100g×100%=3.2%\frac{3.2g}{100g}×100\%=3.2\%
答：废水中硫酸铜质量分数为3.2%3.2\%。
故答案为：(1)1.96\left(1\right)1.96；
(2)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O(2)2KOH+H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2H_{2}O；
(3)3.2%(3)3.2\%。

解析

（1）由图像可知，生成氢氧化铜沉淀的质量为1.96g1.96g；
(2)(2)一开始加入氢氧化钾溶液没有产生沉淀的原因是氢氧化钾与硫酸反应生成了硫酸钾和水，反应的方程式是：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O2KOH+H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2H_{2}O；
(3)(3)设100g100g废水中含CuSO4CuSO_{4}的质量为xx，
CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2↓CuSO_{4}+2KOH=K_{2}SO_{4}+Cu\left(OH\right)_{2}\downarrow
160                                  98160\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 98
x                                   1.96gx\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 1.96g
16098=x1.96g\frac{160}{98}=\frac{x}{1.96g}
x=3.2gx=3.2g
废水中硫酸铜质量分数为：3.2g100g×100%=3.2%\frac{3.2g}{100g}×100\%=3.2\%
答：废水中硫酸铜质量分数为3.2%3.2\%。
故答案为：(1)1.96\left(1\right)1.96；
(2)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O(2)2KOH+H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2H_{2}O；
(3)3.2%(3)3.2\%。

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