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九年级化学填空题一般
题目
实验室中有一瓶因存放不当而变质的固体氢氧化钠,某同学为测定其变质情况,取25g25g样品放入烧杯中,向其中加入260g260g过量的稀盐酸,得到280.6g280.6g溶液.请计算:
(1)(1)反应生成二氧化碳的质量为______gg；
(2)25g(2)25g样品中碳酸钠的质量分数.
知识点：根据化学反应方程式的计算章节：第五单元 化学反应的定量关系 / 课题2 化学方程式

答案与解析

答案

（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为25g+260g−280.6g=4.4g25g+260g-280.6g=4.4g。
故答案为：4.44.4。
(2)(2)设25g25g样品中碳酸钠的质量为xx。
Na2CO3+2HClNa_{2}CO_{3}+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow
  106                                     44\ \ 106\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 44
    x                                      4.4g\ \ \ \ x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 4.4g
10644=x4.4g          x=10.6g\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x=10.6g
25g25g样品中碳酸钠的质量分数为10.6g25g×100%=42.4%\frac{10.6g}{25g}\times 100\%=42.4\%。
答：25g25g样品中碳酸钠的质量分数为42.4%42.4\%。

解析

（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为25g+260g−280.6g=4.4g25g+260g-280.6g=4.4g。
故答案为：4.44.4。
(2)(2)设25g25g样品中碳酸钠的质量为xx。
Na2CO3+2HClNa_{2}CO_{3}+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow
  106                                     44\ \ 106\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 44
    x                                      4.4g\ \ \ \ x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 4.4g
10644=x4.4g          x=10.6g\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x=10.6g
25g25g样品中碳酸钠的质量分数为10.6g25g×100%=42.4%\frac{10.6g}{25g}\times 100\%=42.4\%。
答：25g25g样品中碳酸钠的质量分数为42.4%42.4\%。

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