A,C

稀盐酸中溶质的质量为：$100g\times 7.3\%=7.3g$
$CaO+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O$
$\ \ 56\ \ \ \ \ \ 73$
$\ \ 5.6g\ \ \ \ 7.3g$
$MgO+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}O$
$40\ \ \ \ \ \ \ 73$
$4g\ \ \ \ \ \ \ 7.3g$
$CuO+2HCl=CuCl_{2}+H_{2}O$
$80\ \ \ \ \ 73$
$8g\ \ \ \ \ 7.3$
$A$、恰好完全反应，得到蓝色溶液，所以样品中一定含有$CuO$，故$A$正确；
$B$、通过分析可知，样品中一定含有氧化铜，$8g$氧化铜消耗$7.3g$的氯化氢，但是$4g$的氧化镁会消耗$7.3g$的氯化氢，所以样品中一定含有$MgO$，故$B$错误；
$C$、反应后所得溶液中水的质量为$100g\times \left(1-7.3\%\right)+\frac{7.3g×\frac{1}{36.5}×100\%}{\frac{2}{18}×100\%}=94.5g$，故$C$正确；
$D$、样品的组成有氧化钙、氧化铜、氧化镁，氧化钙、氧化铜、氧化镁、氯化钠两种组合方式，故$D$错误。
故选：$AC$。