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九年级化学填空题一般
题目
有两种外观类似黄金的①Cu−ZnCu-Zn合金和②Cu−AgCu-Ag制品,若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器.
(1)(1)你认为能测出合金______(填序号）中铜的质量分数；
(2)(2)取上述（1）中合金粉末20g20g放入烧杯中,加入50g50g的稀硫酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g69.8g.求:
①产生氢气的质量；
②求出该合金中铜的质量分数.
知识点：质量守恒定律的实验探究、常见金属的特性及其应用、金属的化学性质、质量守恒定律及其应用、根据化学反应方程式的计算章节：第五单元 化学反应的定量关系 / 课题2 化学方程式

答案与解析

答案

(1)Cu−Ag\left(1\right)Cu-Ag合金中的CuCu和AgAg都不能与稀硫酸发生置换反应，Cu−ZnCu-Zn合金中的ZnZn可与稀硫酸发生置换反应，故能测出Cu−ZnCu-Zn合金中铜的质量分数；
(2)(2)①产生氢气的质量=20g+50g−69.8g=0.2g=20g+50g-69.8g=0.2g；
②设该合金中锌的质量为xx
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow
65             265\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 2
x              0.2gx\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0.2g
65x=20.2g\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}
x=6.5gx=6.5g
则该合金中铜的质量分数为：20g−6.5g20g×100%=67.5%\frac{20g-6.5g}{20g}\times 100\%=67.5\%；
故答案为：（1）①；(2)\left(2\right)①产生氢气的质量为0.2g0.2g；②该合金中铜的质量分数为67.5%67.5\%；

解析

(1)Cu−Ag\left(1\right)Cu-Ag合金中的CuCu和AgAg都不能与稀硫酸发生置换反应，Cu−ZnCu-Zn合金中的ZnZn可与稀硫酸发生置换反应，故能测出Cu−ZnCu-Zn合金中铜的质量分数；
(2)(2)①产生氢气的质量=20g+50g−69.8g=0.2g=20g+50g-69.8g=0.2g；
②设该合金中锌的质量为xx
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow
65             265\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 2
x              0.2gx\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0.2g
65x=20.2g\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}
x=6.5gx=6.5g
则该合金中铜的质量分数为：20g−6.5g20g×100%=67.5%\frac{20g-6.5g}{20g}\times 100\%=67.5\%；
故答案为：（1）①；(2)\left(2\right)①产生氢气的质量为0.2g0.2g；②该合金中铜的质量分数为67.5%67.5\%；

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