（1）通过分析溶解度曲线可知，图中能表示$NaCl$溶解度曲线的是乙；
$(2)b$点的含义是：$t_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时，甲、乙物质的溶解度相等；$t_{1}^{\circ}\mathrm{C}$的温度范围是：$10^{\circ}\mathrm{C}-20^{\circ}\mathrm{C}$；
$(3)20^{\circ}\mathrm{C}$时，硝酸钾的溶解度是$31.6g$，所以称取$60g$硝酸钾固体加入$100g$水中，充分溶解后得到饱和溶液，溶液质量为$131.6g$；
$(4)$室温$\left(20^{\circ}\mathrm{C}\right)$时，需$10\%$氯化钠溶液$100g$用于实验，配制该溶液的实验方案补充完整：取$10g$氯化钠固体于烧杯中，加入$90g$的水，用玻璃棒搅拌；
$(5)I$、操作$1$的名称过滤；
$Ⅱ$、$20^{\circ}\mathrm{C}$时，硝酸钾的溶解度为$31.6g$，即$50g$水中最多能溶解$15.8g$硝酸钾，故溶液$2$降温至$20^{\circ}\mathrm{C}$时，硝酸钾结晶析出，固体$M$中含硝酸钾，含硝酸钾的质量为：$84.5g-15.8g=68.7g$，$20^{\circ}\mathrm{C}$时，氯化钠的溶解度为$36g$，即该温度下，$50g$水中最多溶解$18g$氯化钠，故溶液$2$降温至$20^{\circ}\mathrm{C}$时，也有氯化钠结晶析出，析出氯化钠的质量为：$19g-18g=1g$，所以固体$M$为成分为硝酸钾和氯化钠的混合物，硝酸钾的质量为$68.7g$，氯化钠的质量为$1g$；
Ⅲ、$A$、溶液$2$中溶剂质量为$50g$，硝酸钾的质量为$84.5g$，氯化钠的质量为$19g$，$80^{\circ}\mathrm{C}$时，硝酸钾的溶解度为$169g$，氯化钠的溶解度为$38.4g$，即该温度下，$50g$水中最多溶解$84.5g$硝酸钾，$19.2g$氯化钠，故溶液$2$为硝酸钾的饱和溶液，降温后，硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾结晶析出，故温度低于$80^{\circ}\mathrm{C}$，就析出晶体，即$60^{\circ}\mathrm{C}\sim 80^{\circ}\mathrm{C}$开始析出晶体，故$A$正确；
$B$、若溶液$1$直接降温至$20^{\circ}\mathrm{C}$，原溶液内溶剂为$100g$，当温度在$80^{\circ}\mathrm{C}$时，溶解硝酸钾质量为$84.5g$，为不饱和溶液，降温至$20^{\circ}\mathrm{C}$，$20^{\circ}\mathrm{C}$时，硝酸钾的溶解度为$31.6g$，析出硝酸钾的质量为：$84.5g-31.6g=52.9g$，析出硝酸钾的质量变少，故$B$正确；
$C$、由以上分析可知，溶液$1$为硝酸钾的不饱和溶液，溶液$2$硝酸钾恰好饱和，硝酸钾不是一直保持饱和状态，恒温蒸发水分的过程中，硝酸钾是不饱和溶液，故$C$错误；
$D$、由以上分析可知，最后得到的固体$M$为硝酸钾和氯化钠的混合物，不能将氯化钠和硝酸钾完全分离，故$D$错误。
故选：$AB$。
故答案为：（1）乙；
$(2)t_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时，甲、乙物质的溶解度相等；$10^{\circ}\mathrm{C}-20^{\circ}\mathrm{C}$；
$(3)$饱和；$131.6g$；
$(4)$加入$90g$的水，用玻璃棒搅拌；
$(5)I$、过滤；
$Ⅱ$、硝酸钾和氯化钠的混合物，硝酸钾的质量为$68.7g$，氯化钠的质量为$1g$；
Ⅲ、$AB$。

（1）通过分析溶解度曲线可知，图中能表示$NaCl$溶解度曲线的是乙；
$(2)b$点的含义是：$t_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时，甲、乙物质的溶解度相等；$t_{1}^{\circ}\mathrm{C}$的温度范围是：$10^{\circ}\mathrm{C}-20^{\circ}\mathrm{C}$；
$(3)20^{\circ}\mathrm{C}$时，硝酸钾的溶解度是$31.6g$，所以称取$60g$硝酸钾固体加入$100g$水中，充分溶解后得到饱和溶液，溶液质量为$131.6g$；
$(4)$室温$\left(20^{\circ}\mathrm{C}\right)$时，需$10\%$氯化钠溶液$100g$用于实验，配制该溶液的实验方案补充完整：取$10g$氯化钠固体于烧杯中，加入$90g$的水，用玻璃棒搅拌；
$(5)I$、操作$1$的名称过滤；
$Ⅱ$、$20^{\circ}\mathrm{C}$时，硝酸钾的溶解度为$31.6g$，即$50g$水中最多能溶解$15.8g$硝酸钾，故溶液$2$降温至$20^{\circ}\mathrm{C}$时，硝酸钾结晶析出，固体$M$中含硝酸钾，含硝酸钾的质量为：$84.5g-15.8g=68.7g$，$20^{\circ}\mathrm{C}$时，氯化钠的溶解度为$36g$，即该温度下，$50g$水中最多溶解$18g$氯化钠，故溶液$2$降温至$20^{\circ}\mathrm{C}$时，也有氯化钠结晶析出，析出氯化钠的质量为：$19g-18g=1g$，所以固体$M$为成分为硝酸钾和氯化钠的混合物，硝酸钾的质量为$68.7g$，氯化钠的质量为$1g$；
Ⅲ、$A$、溶液$2$中溶剂质量为$50g$，硝酸钾的质量为$84.5g$，氯化钠的质量为$19g$，$80^{\circ}\mathrm{C}$时，硝酸钾的溶解度为$169g$，氯化钠的溶解度为$38.4g$，即该温度下，$50g$水中最多溶解$84.5g$硝酸钾，$19.2g$氯化钠，故溶液$2$为硝酸钾的饱和溶液，降温后，硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾结晶析出，故温度低于$80^{\circ}\mathrm{C}$，就析出晶体，即$60^{\circ}\mathrm{C}\sim 80^{\circ}\mathrm{C}$开始析出晶体，故$A$正确；
$B$、若溶液$1$直接降温至$20^{\circ}\mathrm{C}$，原溶液内溶剂为$100g$，当温度在$80^{\circ}\mathrm{C}$时，溶解硝酸钾质量为$84.5g$，为不饱和溶液，降温至$20^{\circ}\mathrm{C}$，$20^{\circ}\mathrm{C}$时，硝酸钾的溶解度为$31.6g$，析出硝酸钾的质量为：$84.5g-31.6g=52.9g$，析出硝酸钾的质量变少，故$B$正确；
$C$、由以上分析可知，溶液$1$为硝酸钾的不饱和溶液，溶液$2$硝酸钾恰好饱和，硝酸钾不是一直保持饱和状态，恒温蒸发水分的过程中，硝酸钾是不饱和溶液，故$C$错误；
$D$、由以上分析可知，最后得到的固体$M$为硝酸钾和氯化钠的混合物，不能将氯化钠和硝酸钾完全分离，故$D$错误。
故选：$AB$。
故答案为：（1）乙；
$(2)t_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时，甲、乙物质的溶解度相等；$10^{\circ}\mathrm{C}-20^{\circ}\mathrm{C}$；
$(3)$饱和；$131.6g$；
$(4)$加入$90g$的水，用玻璃棒搅拌；
$(5)I$、过滤；
$Ⅱ$、硝酸钾和氯化钠的混合物，硝酸钾的质量为$68.7g$，氯化钠的质量为$1g$；
Ⅲ、$AB$。