$4.6g$某纯净物在空气中完全燃烧，生成了$8.8g$二氧化碳和$5.4g$水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：$8.8g+5.4g-4.6g=9.6g$。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，$8.8g$二氧化碳中碳元素的质量为：$8.8g\times \frac{12}{44}\times 100\%=2.4g$，$5.4g$水中氢元素的质量为：$5.4g\times \frac{2}{18}\times 100\%=0.6g$，则$4.6g$该纯净物中还含有$4.6g-2.4g-0.6g=1.6g$氧元素，该物质中碳、氢、氧元素的原子个数比为$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{0.6g}{1}$：$\frac{1.6g}{16}=2:6:1$，所以该纯净物的化学式为：$C_{2}H_{6}O$。
故答案为：
$9.6$；$C_{2}H_{6}O$。

$4.6g$某纯净物在空气中完全燃烧，生成了$8.8g$二氧化碳和$5.4g$水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：$8.8g+5.4g-4.6g=9.6g$。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，$8.8g$二氧化碳中碳元素的质量为：$8.8g\times \frac{12}{44}\times 100\%=2.4g$，$5.4g$水中氢元素的质量为：$5.4g\times \frac{2}{18}\times 100\%=0.6g$，则$4.6g$该纯净物中还含有$4.6g-2.4g-0.6g=1.6g$氧元素，该物质中碳、氢、氧元素的原子个数比为$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{0.6g}{1}$：$\frac{1.6g}{16}=2:6:1$，所以该纯净物的化学式为：$C_{2}H_{6}O$。
故答案为：
$9.6$；$C_{2}H_{6}O$。