（1）甲实验中，加热时铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为$2Cu+O_{2}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}2CuO$。乙实验的现象是产生气泡，天平指针向右偏转。
$(2)$甲、乙、丙、丁小组同学的设计，能够用来验证质量守恒定律的是丙小组。
$(3)$乙小组同学发现天平指针向右偏转，原因是稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置。
$(4)$通过对四个小组实验的探究，得到的初步经验：若利用有气体参加或有气体生成的反应验证质量守恒定律时，应该设计实验在密封装置中进行。
$(5)$参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
$(6)$从微观讲，质量守恒的原因是化学反应前后原子种类、个数和质量都没有改变。
$(7)$上述两个实验中能得出质量守恒的是实验$1$。另一个实验失败的原因是反应生成的二氧化碳充满气球，浮力增大，导致天平指针向右偏转。由此可知，在探究质量守恒定律时，如果有气体生成的反应，除保证（4）的条件外，还要保持浮力不变。
$(8)$某固体物质$M$受热会发生分解反应，生成氨气、水和二氧化碳三种物质，则物质$M$一定由$4$种元素组成，即氮元素、氢元素、氧元素和碳元素。
故答案为：$\left(1\right)2Cu+O_{2}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}2CuO$；产生气泡，天平指针向右偏转。
$(2)$丙。
$(3)$稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置。
$(4)$密封装置。
$(5)$参加反应。
$(6)$原子种类、个数和质量。
$(7)$实验$1$；反应生成的二氧化碳充满气球，浮力增大，导致天平指针向右偏转；浮力。
$(8)4$。

（1）甲实验中，加热时铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为$2Cu+O_{2}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}2CuO$。乙实验的现象是产生气泡，天平指针向右偏转。
$(2)$甲、乙、丙、丁小组同学的设计，能够用来验证质量守恒定律的是丙小组。
$(3)$乙小组同学发现天平指针向右偏转，原因是稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置。
$(4)$通过对四个小组实验的探究，得到的初步经验：若利用有气体参加或有气体生成的反应验证质量守恒定律时，应该设计实验在密封装置中进行。
$(5)$参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
$(6)$从微观讲，质量守恒的原因是化学反应前后原子种类、个数和质量都没有改变。
$(7)$上述两个实验中能得出质量守恒的是实验$1$。另一个实验失败的原因是反应生成的二氧化碳充满气球，浮力增大，导致天平指针向右偏转。由此可知，在探究质量守恒定律时，如果有气体生成的反应，除保证（4）的条件外，还要保持浮力不变。
$(8)$某固体物质$M$受热会发生分解反应，生成氨气、水和二氧化碳三种物质，则物质$M$一定由$4$种元素组成，即氮元素、氢元素、氧元素和碳元素。
故答案为：$\left(1\right)2Cu+O_{2}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}2CuO$；产生气泡，天平指针向右偏转。
$(2)$丙。
$(3)$稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置。
$(4)$密封装置。
$(5)$参加反应。
$(6)$原子种类、个数和质量。
$(7)$实验$1$；反应生成的二氧化碳充满气球，浮力增大，导致天平指针向右偏转；浮力。
$(8)4$。