（一$)\left(1\right)$目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧。在工业上，利用石油中各成分的沸点不同将它们分离，得到汽油、柴油等产品；故答案为：天然气；沸点。
$(2)$乙醇可由粮食发酵的方法来获取，因此属于可再生能源；故答案为：可再生。
$($二$)\left(1\right)$图$1$中铜片上白磷燃烧，而红磷不燃烧，因为白磷的着火点低，而红磷的着火点高，温度达到了白磷的着火点，但没有达到红磷的着火点，从而说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点以上。对比图$1$中水下的白磷（不与氧气接触，没有燃烧）和图$3$中白磷（与氧气接触，发生燃烧）的现象，说明燃烧的条件之一是需要与氧气接触；故答案为：温度要达到可燃物的着火点以上；需要与氧气接触；
$(2)$白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，会污染空气，而图$2$装置中有棉花，阻止五氧化二磷排放到空气中，并被氢氧化钠溶液所吸收，从而防止污染大气；故答案为：可以防止污染大气；
$($三$)13.8g$乙醇中含碳元素的质量为$13.8g\times \frac{12×2}{46}×100\%=7.2g$，含氢元素的质量为$13.8g\times \frac{1×6}{46}×100\%=1.8g$，乙醇燃烧后恢复至室温所得气体是二氧化碳与一氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为$60\%$，则碳元素的质量分数为$1-60\%=40\%$，混合气体的质量为$7.2g\div 40\%=18g$，乙醇燃烧生成水的质量为$1.8g\div \frac{1×2}{18}×100\%=16.2g$，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为$18g+16.2g-13.8g=20.4g$；故答案为：$16.2$；$20.4$。

（一$)\left(1\right)$目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧。在工业上，利用石油中各成分的沸点不同将它们分离，得到汽油、柴油等产品；故答案为：天然气；沸点。
$(2)$乙醇可由粮食发酵的方法来获取，因此属于可再生能源；故答案为：可再生。
$($二$)\left(1\right)$图$1$中铜片上白磷燃烧，而红磷不燃烧，因为白磷的着火点低，而红磷的着火点高，温度达到了白磷的着火点，但没有达到红磷的着火点，从而说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点以上。对比图$1$中水下的白磷（不与氧气接触，没有燃烧）和图$3$中白磷（与氧气接触，发生燃烧）的现象，说明燃烧的条件之一是需要与氧气接触；故答案为：温度要达到可燃物的着火点以上；需要与氧气接触；
$(2)$白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，会污染空气，而图$2$装置中有棉花，阻止五氧化二磷排放到空气中，并被氢氧化钠溶液所吸收，从而防止污染大气；故答案为：可以防止污染大气；
$($三$)13.8g$乙醇中含碳元素的质量为$13.8g\times \frac{12×2}{46}×100\%=7.2g$，含氢元素的质量为$13.8g\times \frac{1×6}{46}×100\%=1.8g$，乙醇燃烧后恢复至室温所得气体是二氧化碳与一氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为$60\%$，则碳元素的质量分数为$1-60\%=40\%$，混合气体的质量为$7.2g\div 40\%=18g$，乙醇燃烧生成水的质量为$1.8g\div \frac{1×2}{18}×100\%=16.2g$，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为$18g+16.2g-13.8g=20.4g$；故答案为：$16.2$；$20.4$。