（1）①仪器$a$是烧杯，一般性用途是配制溶液，用做较大量液体的反应容器；故填：配制溶液，用做较大量液体的反应容器；
②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$CO_{2}+Ca\left(OH\right)_{2}=CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O$：故填：$CO_{2}+Ca\left(OH\right)_{2}=CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O$；
③二氧化碳的密度比空气大，在探究二氧化碳这一性质时，导管口应放在位置$1$，避免从底部通入对二氧化碳的密度比空气大这一性质的探究产生异议，二氧化碳使烧杯内的蜡烛火焰熄灭，所利用的灭火原理是隔绝氧气；故填：$1$；隔绝氧气；
④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是一种酸，能使紫色的石蕊试液变红色，因此如果实验操作正确，实验$C$中应出现的实验现象是溶液由紫色变成红色；故填：溶液由紫色变成红色；
$(2)$因为氧气的密度比空气大，所以若使用此装置排空气法收集氧气，则气体应从$Y$，瓶内空气能排出的原因是：反应生成的氧气进入集气瓶，使瓶内压强大于外界大气压，在压强差的作用下，空气逸出；故填：$Y$；压强。

（1）①仪器$a$是烧杯，一般性用途是配制溶液，用做较大量液体的反应容器；故填：配制溶液，用做较大量液体的反应容器；
②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$CO_{2}+Ca\left(OH\right)_{2}=CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O$：故填：$CO_{2}+Ca\left(OH\right)_{2}=CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O$；
③二氧化碳的密度比空气大，在探究二氧化碳这一性质时，导管口应放在位置$1$，避免从底部通入对二氧化碳的密度比空气大这一性质的探究产生异议，二氧化碳使烧杯内的蜡烛火焰熄灭，所利用的灭火原理是隔绝氧气；故填：$1$；隔绝氧气；
④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是一种酸，能使紫色的石蕊试液变红色，因此如果实验操作正确，实验$C$中应出现的实验现象是溶液由紫色变成红色；故填：溶液由紫色变成红色；
$(2)$因为氧气的密度比空气大，所以若使用此装置排空气法收集氧气，则气体应从$Y$，瓶内空气能排出的原因是：反应生成的氧气进入集气瓶，使瓶内压强大于外界大气压，在压强差的作用下，空气逸出；故填：$Y$；压强。