（1）由图看出，$B$为$40^{\circ}\mathrm{C}$时，硝酸钾的饱和溶液，$40^{\circ}\mathrm{C}$时，$50g$水中溶解了$32g$，故$KNO_{3}$的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为$32g:50g$═$16:25$；故答案为：$16:25$；
$(2)$由表中的数据可知，$50g$水中达到饱和状态时溶解的最大质量为$55g$，而实验中加入的硝酸钾只有$50g$，因此得到的是硝酸钾的不饱和溶液；故答案为：不饱和；
$(3)$烧杯$B$中溶质的质量为$32g$，降温到$20^{\circ}\mathrm{C}$，烧杯$C$中溶质的质量为$15$，$8g$，烧杯$D$中溶质的质量为$50g$，故烧杯$B$、$C$、$D$中所得溶液的溶质质量分数的大小关系为$D \gt B \gt C$；故答案为：$D \gt B \gt C$；
$(4)$①所需氯化钠的质量为：$50g\times 15\%=7.5g$；水的质量为$50g-7.5g=42.5g$，合$42.5mL$；故应选$50mL$的量筒；故答案为：$50$；
②使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中他发现指针偏右了，说明药品质量小于砝码质量，应增加药品，故选：$A$；
③$A$、用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，实际水的体积取少了，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大；
$B$、用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，实际水的体积取多了，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小；
$C$、所用砝码生锈，实际氯化钠取多了，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大；
$D$、配好的溶液装瓶时不小心洒出，由于溶液是均一的，氯化钠溶液溶质质量分数不变；
故选：$AC$。

（1）由图看出，$B$为$40^{\circ}\mathrm{C}$时，硝酸钾的饱和溶液，$40^{\circ}\mathrm{C}$时，$50g$水中溶解了$32g$，故$KNO_{3}$的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为$32g:50g$═$16:25$；故答案为：$16:25$；
$(2)$由表中的数据可知，$50g$水中达到饱和状态时溶解的最大质量为$55g$，而实验中加入的硝酸钾只有$50g$，因此得到的是硝酸钾的不饱和溶液；故答案为：不饱和；
$(3)$烧杯$B$中溶质的质量为$32g$，降温到$20^{\circ}\mathrm{C}$，烧杯$C$中溶质的质量为$15$，$8g$，烧杯$D$中溶质的质量为$50g$，故烧杯$B$、$C$、$D$中所得溶液的溶质质量分数的大小关系为$D \gt B \gt C$；故答案为：$D \gt B \gt C$；
$(4)$①所需氯化钠的质量为：$50g\times 15\%=7.5g$；水的质量为$50g-7.5g=42.5g$，合$42.5mL$；故应选$50mL$的量筒；故答案为：$50$；
②使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中他发现指针偏右了，说明药品质量小于砝码质量，应增加药品，故选：$A$；
③$A$、用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，实际水的体积取少了，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大；
$B$、用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，实际水的体积取多了，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小；
$C$、所用砝码生锈，实际氯化钠取多了，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大；
$D$、配好的溶液装瓶时不小心洒出，由于溶液是均一的，氯化钠溶液溶质质量分数不变；
故选：$AC$。