$(1)$某实验小组想要配制$1000g$溶质质量分数为$2\%$的硝酸钾$(KNO_{3})$溶液作为无土栽培所需的营养液,请完成下列操作:
①计算:需要硝酸钾______$g$.
②称量:调节天平平衡后,两盘放上同样的称量纸,并在右盘放入砝码,向左盘加入部分硝酸钾,发现天平的指针偏左,此时应______$(填字母序号)$.
$A$.增加硝酸钾
$B$.减少硝酸钾
$C$.移动游码
③溶解:用量筒量取所需的水,将其倒入盛有硝酸钾的烧杯中,用玻璃棒搅拌（其目的是______),直至硝酸钾全部溶解.
④装瓶:将配制好的溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞,贴上标签.
【实验反思】下列操作会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大的是______$(填字母序号)$.
$A$.将称量好的$KNO_{3}$固体转移至烧杯时,部分固体洒落
$B$.量取水的体积时俯视读数
$C$.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
$(2)$氯酸钾是一种重要的化工药品,其用途十分广泛.在工业领域,可作为氧化剂和媒染剂,通过添加一定含量的氯酸钾可使染料更接近紫色,也可以用来制作火柴；在农业领域,可用作除草剂,也可以用来诱导龙眼开花来解决龙眼隔年开花的问题,使种植者能够在淡季收获龙眼.除此之外,利用氯酸钾易于分解释放大量氧气的特性,也可以作为实验室制备氧气的原料.（化学方程式为$2KClO_{3}\frac{\underline{MnO_2}}{△}2KCl+3O_{2}\uparrow )$

请回答下列问题:
若用加热氯酸钾的方法制取$9.6kg$氧气,理论上至少需要氯酸钾的质量是多少?(请根据化学方程式进行计算,写出规范的解题步骤,结果精确至$0.1kg)$