（1）仪器①是长颈漏斗；②是锥形瓶；
$(2)$在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为$2KMnO_{4}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$，该反应属于固体加热型，发生装置选择$A$，为防止加热时固体粉末进入导管，试管口要放置一团棉花，硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，因此可用排水法收集氧气，预留下少量水，吸收$SO_{2}$防止污染空气；
$(3)$实验室用加热碱石灰和氯化铵的固体混合物来制取氨气，属于固体加热型，发生装置选择$A$；氨气是一种密度比空气小极易溶于水的气体，因此采用向下排空气法来收集氨气；
$(4)$实验室制取二氧化碳可选用$C$这套发生装置，其优点是能够控制反应的发生与停止；实验室制取$CO_{2}$，是在常温下，用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$。
故答案为：（1）长颈漏斗；锥形瓶；
$(2)2KMnO_{4}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$；$A$；防止加热时固体粉末进入导管；$F$；方便在瓶中留水，吸收$SO_{2}$防止污染空气；
$(3)AE$；
$(4)$能够控制反应的发生与停止；$CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$。

（1）仪器①是长颈漏斗；②是锥形瓶；
$(2)$在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为$2KMnO_{4}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$，该反应属于固体加热型，发生装置选择$A$，为防止加热时固体粉末进入导管，试管口要放置一团棉花，硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，因此可用排水法收集氧气，预留下少量水，吸收$SO_{2}$防止污染空气；
$(3)$实验室用加热碱石灰和氯化铵的固体混合物来制取氨气，属于固体加热型，发生装置选择$A$；氨气是一种密度比空气小极易溶于水的气体，因此采用向下排空气法来收集氨气；
$(4)$实验室制取二氧化碳可选用$C$这套发生装置，其优点是能够控制反应的发生与停止；实验室制取$CO_{2}$，是在常温下，用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$。
故答案为：（1）长颈漏斗；锥形瓶；
$(2)2KMnO_{4}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$；$A$；防止加热时固体粉末进入导管；$F$；方便在瓶中留水，吸收$SO_{2}$防止污染空气；
$(3)AE$；
$(4)$能够控制反应的发生与停止；$CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$。