（1）甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：$CH_{4}+2O_{2}\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}CO_{2}+2H_{2}O$；故答案为：$CH_{4}+2O_{2}\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}CO_{2}+2H_{2}O$。
$(2)$石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析，“压缩”过程中分子间的间隔发生改变，气体分子间间隔较大，压缩后分子间间隔变小，从而由气态变为液态；故答案为：“压缩”过程中分子间的间隔发生改变。
$(3)$结合资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点是天然气燃烧产生的污染物少（煤直接燃烧时，产生氮、硫的氧化物和粉尘，会形成酸雨，而天然气相对清洁）；故答案为：天然气燃烧产生的污染物少。
$(4)$汽车气缸工作时柴油以雾状喷出，调控原理是增大燃料与氧气的接触面积，使燃烧更充分；故答案为：增大燃料与氧气的接触面积。
$(5)$①加热条件下，空气反应器中发生的反应是$Ni$与氧气反应生成$NiO$，反应的化学方程式为$2Ni+O_{2}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}2NiO$；故答案为：$2Ni+O_{2}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}2NiO$。
②根据示意图可知，在空气反应器中，空气进入到装置内发生了反应，则空气中的氧气与$Ni$发生反应，剩余的氮气不参与反应则会排出，因此物质$X$中主要的物质为氮气，化学式为$N_{2}$；故答案为：$N_{2}$。
③由于甲烷在空气中燃烧和通过该化学链燃烧都是生成氧气和二氧化碳，所以理论上耗氧量相等；故答案为：$=$。
④“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点是减少了空气中氮气等不参与反应的气体带走热量，提高了能量利用率（或减少了污染物的排放等)；故答案为：减少了空气中氮气等不参与反应的气体带走热量，提高了能量利用率（合理即可）。

（1）甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：$CH_{4}+2O_{2}\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}CO_{2}+2H_{2}O$；故答案为：$CH_{4}+2O_{2}\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}CO_{2}+2H_{2}O$。
$(2)$石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析，“压缩”过程中分子间的间隔发生改变，气体分子间间隔较大，压缩后分子间间隔变小，从而由气态变为液态；故答案为：“压缩”过程中分子间的间隔发生改变。
$(3)$结合资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点是天然气燃烧产生的污染物少（煤直接燃烧时，产生氮、硫的氧化物和粉尘，会形成酸雨，而天然气相对清洁）；故答案为：天然气燃烧产生的污染物少。
$(4)$汽车气缸工作时柴油以雾状喷出，调控原理是增大燃料与氧气的接触面积，使燃烧更充分；故答案为：增大燃料与氧气的接触面积。
$(5)$①加热条件下，空气反应器中发生的反应是$Ni$与氧气反应生成$NiO$，反应的化学方程式为$2Ni+O_{2}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}2NiO$；故答案为：$2Ni+O_{2}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}2NiO$。
②根据示意图可知，在空气反应器中，空气进入到装置内发生了反应，则空气中的氧气与$Ni$发生反应，剩余的氮气不参与反应则会排出，因此物质$X$中主要的物质为氮气，化学式为$N_{2}$；故答案为：$N_{2}$。
③由于甲烷在空气中燃烧和通过该化学链燃烧都是生成氧气和二氧化碳，所以理论上耗氧量相等；故答案为：$=$。
④“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点是减少了空气中氮气等不参与反应的气体带走热量，提高了能量利用率（或减少了污染物的排放等)；故答案为：减少了空气中氮气等不参与反应的气体带走热量，提高了能量利用率（合理即可）。