（1）生成的氢气会逸散到空气中，故反应后烧杯内的质量会减小，故指针向右偏转；
$(2)$该实验烧杯内的反应并未消耗气体，也未生成气体逸散到空气中，此时反应前后天平保持平衡，故可得出化学反应前后物质的总质量相等；
$(3)$若为敞开体系，则无法准确称量所有反应物或所有生成物的质量总和，故应一定要反应在密闭体系中进行才能得出正确的结论；
$(4)$化学反应的本质是分子分成原子，原子再重新组合，构成新的分子，故化学反应呢过程中原子的种类、数目、质量均不变。故选：①③
$(5)A$、蜡烛燃烧是和空气中的氧气发生了化学反应，所以遵守质量守恒定律，蜡烛燃烧后质量减少，是因为蜡烛燃烧的产物均是气体，逸散到了空气中，造成固体质量减轻，故错误；
$B$、根据镁燃烧的方程式$2Mg+{O}_{2}\frac{\underline{点燃}}{\;}2MgO$，可知镁、氧气、氧化镁在反应中的质量比为$48:32:80$，故每$48gMg$和$32gO_{2}$完全反应后，生成$80gMgO$，故正确；
$C$、参加反应的$AB$的质量总和一定等于生成的$CD$的质量总和，但化学计量数$a$与$b$之和不一定等于$c$与$d$之和，故错误；
$(6)$将$32g$纯净物$R$在足量的$O_{2}$中完全燃烧，生成$88gCO_{2}$和$72gH_{2}O$，根据质量守恒定律初步判断$R$中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，且碳元素质量等于二氧化碳中碳元素，氢元素质量等于水中氢元素，二氧化碳中碳元素质量为：$88g×(\frac{12}{44}×100\%)=24g$，水中氢元素质量为：$72g×(\frac{1×2}{18}×100\%)=8g$，所以$R$中碳元素和氢元素总和$=44g+8g=32g=R$质量，故$R$中不含氧元素。
故答案为：（1）向右；锌与稀硫酸反应产生气体逸出。
$(2)$相等。
$(3)$密闭。
$(4)$①③。
$(5)B$。
$(6)$碳元素和氢元素。

（1）生成的氢气会逸散到空气中，故反应后烧杯内的质量会减小，故指针向右偏转；
$(2)$该实验烧杯内的反应并未消耗气体，也未生成气体逸散到空气中，此时反应前后天平保持平衡，故可得出化学反应前后物质的总质量相等；
$(3)$若为敞开体系，则无法准确称量所有反应物或所有生成物的质量总和，故应一定要反应在密闭体系中进行才能得出正确的结论；
$(4)$化学反应的本质是分子分成原子，原子再重新组合，构成新的分子，故化学反应呢过程中原子的种类、数目、质量均不变。故选：①③
$(5)A$、蜡烛燃烧是和空气中的氧气发生了化学反应，所以遵守质量守恒定律，蜡烛燃烧后质量减少，是因为蜡烛燃烧的产物均是气体，逸散到了空气中，造成固体质量减轻，故错误；
$B$、根据镁燃烧的方程式$2Mg+{O}_{2}\frac{\underline{点燃}}{\;}2MgO$，可知镁、氧气、氧化镁在反应中的质量比为$48:32:80$，故每$48gMg$和$32gO_{2}$完全反应后，生成$80gMgO$，故正确；
$C$、参加反应的$AB$的质量总和一定等于生成的$CD$的质量总和，但化学计量数$a$与$b$之和不一定等于$c$与$d$之和，故错误；
$(6)$将$32g$纯净物$R$在足量的$O_{2}$中完全燃烧，生成$88gCO_{2}$和$72gH_{2}O$，根据质量守恒定律初步判断$R$中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，且碳元素质量等于二氧化碳中碳元素，氢元素质量等于水中氢元素，二氧化碳中碳元素质量为：$88g×(\frac{12}{44}×100\%)=24g$，水中氢元素质量为：$72g×(\frac{1×2}{18}×100\%)=8g$，所以$R$中碳元素和氢元素总和$=44g+8g=32g=R$质量，故$R$中不含氧元素。
故答案为：（1）向右；锌与稀硫酸反应产生气体逸出。
$(2)$相等。
$(3)$密闭。
$(4)$①③。
$(5)B$。
$(6)$碳元素和氢元素。