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九年级化学填空题一般
题目
某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如图所示,请回答下列问题:
XXXX品牌口服液
主要成分:葡萄糖酸锌
化学式:C12H22O14ZnC_{12}H_{22}O_{14}Zn
含锌量:每支口服液含锌6.5mg6.5mg
用法用量:每次11支,每天22次
(1)(1)葡萄糖酸锌分子中碳、氢、氧、锌原子的个数比是______.
(2)(2)葡萄糖酸锌中碳元素和氧元素的质量比是______.
(3)(3)葡萄糖酸锌的相对分子质量是______.
(4)(4)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是______.（列式并计算,保留小数点后1位)1位)
(5)(5)如果按用量服用,每天可从此口服液摄入葡萄糖酸锌的质量为______mgmg.
知识点：物质的元素组成、元素质量比的计算、化合物中某元素的质量计算、标签上标示的物质成分及其含量章节：第四单元 自然界的水 / 课题3 物质组成的表示

答案与解析

答案

（1）葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)(C_{12}H_{22}O_{14}Zn)中碳、氢、氧、锌的原子个数比是12:22:14:112:22:14:1；
(2)(2)葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比是(12×12):(16×14)=9:14\left(12\times 12\right):\left(16\times 14\right)=9:14；
(3)(3)葡萄糖酸锌的相对分子质量是：12×12+1×22+16×14+65=45512\times 12+1\times 22+16\times 14+65=455；
(4)(4)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：65455×100%≈14.3%\frac{65}{455}\times 100\%\approx 14.3\%；
(5)(5)每支该口服液中含锌6.5mg6.5mg，每次11支，每天22次，如果按用量服用，每天可从此口服液摄入葡萄糖酸锌的质量为：6.5mg×2÷(65455×100%)=91mg6.5mg\times 2\div (\frac{65}{455}\times 100\%)=91mg。
故答案为：
(1)12:22:14:1(1)12:22:14:1；
(2)9:14(2)9:14；
(3)455(3)455；
(4)14.3%(4)14.3\%；
(5)91(5)91。

解析

（1）葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)(C_{12}H_{22}O_{14}Zn)中碳、氢、氧、锌的原子个数比是12:22:14:112:22:14:1；
(2)(2)葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比是(12×12):(16×14)=9:14\left(12\times 12\right):\left(16\times 14\right)=9:14；
(3)(3)葡萄糖酸锌的相对分子质量是：12×12+1×22+16×14+65=45512\times 12+1\times 22+16\times 14+65=455；
(4)(4)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：65455×100%≈14.3%\frac{65}{455}\times 100\%\approx 14.3\%；
(5)(5)每支该口服液中含锌6.5mg6.5mg，每次11支，每天22次，如果按用量服用，每天可从此口服液摄入葡萄糖酸锌的质量为：6.5mg×2÷(65455×100%)=91mg6.5mg\times 2\div (\frac{65}{455}\times 100\%)=91mg。
故答案为：
(1)12:22:14:1(1)12:22:14:1；
(2)9:14(2)9:14；
(3)455(3)455；
(4)14.3%(4)14.3\%；
(5)91(5)91。

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