B

$A.N_{2}$、$CO$和$CO_{2}$的混合气体$100g$，其中碳元素的质量分数为$24\%$，则碳元素的质量为$100g\times 24\%=24g$，一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，依据碳元素守恒可知，通过灼热的氧化铜后，混合气中的碳元素全部转化成了二氧化碳，二氧化碳质量为：$24g÷(\frac{12}{44}×100\%)=88g$，故$A$正确；
$B$.混合气中既有一氧化碳，也有二氧化碳，若混合气体中含碳元素的全部为一氧化碳，则其质量为$24g÷(\frac{12}{28}×100\%)=56g$，所以混合气体中$CO$质量一定$\lt 56.0g$，故$B$错误；
$C.N_{2}$、$CO$和$CO_{2}$的混合气体$100g$，其中碳元素的质量分数为$24\%$，则碳元素的质量为$100g\times 24\%=24g$，使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，充分反应后得到白色沉淀的质量为：$24g÷(\frac{12}{100}×100\%)=200g$，则$x$的数值为$200$，故$C$正确；
$D$.根据$\left(A\right)$分析，假设气体中不含一氧化碳，则二氧化碳质量为：$24g÷(\frac{12}{44}×100\%)=88g$，则氮气质量为$100g-88g=12g$，氮气的质量分数为：$\frac{12g}{100g}×100\%=12\%$，假设气体中不含二氧化碳，则一氧化碳质量为：$24g÷(\frac{12}{28}×100\%)=56g$，则氮气质量为$100g-56g=44g$，氮气的质量分数为：$\frac{44g}{100g}×100\%=44\%$，所以混合气体中$N_{2}$的质量分数应该在$12\%$和$44\%$之间，$40\%$介于$12\%\sim 44\%$之间，所以说混合气体中含$N_{2}$可能为$40\%$，故$D$正确；
故选：$B$。