（1）一氧化碳具有可燃性，和空气混合加热，易发生爆炸，故实验开始时，应先通入一氧化碳；实验结束后，先停止加热，冷却至室温后停止通入$CO$，目的是防止还原得到的铁粉高温下被氧化；故答案为：先通入一氧化碳；防止还原得到的铁粉高温下被氧化；
$(2)$氧化铁粉末是红色的，还原后的铁粉是黑色的，故反应中可观察到粗玻璃管内的固体逐渐由红棕色变成黑色；一氧化碳能把红棕色的氧化铁粉末还原成黑色的铁粉，化学方程式为是：$Fe_{2}O_{3}+3CO\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}2Fe+3CO_{2}$；故答案为：红棕；黑；$Fe_{2}O_{3}+3CO\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}2Fe+3CO_{2}$；
$(3)CO$有毒性，反应后多余的$CO$可以通过尾气点燃处理掉，防止污染空气；故答案为：处理尾气一氧化碳；
$(4)$铁能和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，化学方程式为$Fe+2HCl$═$FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$，现象为：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；故答案为：$Fe+2HCl$═$FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
$(5)$【猜想与假设】产物能全部被磁铁吸引，而能被磁铁吸引的是铁和四氧化三铁，由猜想一、二，推出猜想三为：黑色粉末是铁和四氧化三铁的混合物；故答案为：铁和四氧化三铁的混合物；
【实验与结论】①甲同学认为猜想二是错误的，因为实验前加入稀盐酸后确定有铁的存在；故答案为：二；实验前加入稀盐酸后确定有铁的存在；
②猜想三是正确的，且铁的氧化物都能与盐酸、稀硫酸反应，都不与硫酸铜溶液反应，取少量黑色粉末放入足量硫酸铜溶液中，硫酸铜溶液会和铁发生反应生成铜和硫酸亚铁，而四氧化三铁不和硫酸铜反应，故搅拌发现黑色粉末部分变成红色，故答案为：部分变成红色。

（1）一氧化碳具有可燃性，和空气混合加热，易发生爆炸，故实验开始时，应先通入一氧化碳；实验结束后，先停止加热，冷却至室温后停止通入$CO$，目的是防止还原得到的铁粉高温下被氧化；故答案为：先通入一氧化碳；防止还原得到的铁粉高温下被氧化；
$(2)$氧化铁粉末是红色的，还原后的铁粉是黑色的，故反应中可观察到粗玻璃管内的固体逐渐由红棕色变成黑色；一氧化碳能把红棕色的氧化铁粉末还原成黑色的铁粉，化学方程式为是：$Fe_{2}O_{3}+3CO\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}2Fe+3CO_{2}$；故答案为：红棕；黑；$Fe_{2}O_{3}+3CO\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}2Fe+3CO_{2}$；
$(3)CO$有毒性，反应后多余的$CO$可以通过尾气点燃处理掉，防止污染空气；故答案为：处理尾气一氧化碳；
$(4)$铁能和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，化学方程式为$Fe+2HCl$═$FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$，现象为：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；故答案为：$Fe+2HCl$═$FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
$(5)$【猜想与假设】产物能全部被磁铁吸引，而能被磁铁吸引的是铁和四氧化三铁，由猜想一、二，推出猜想三为：黑色粉末是铁和四氧化三铁的混合物；故答案为：铁和四氧化三铁的混合物；
【实验与结论】①甲同学认为猜想二是错误的，因为实验前加入稀盐酸后确定有铁的存在；故答案为：二；实验前加入稀盐酸后确定有铁的存在；
②猜想三是正确的，且铁的氧化物都能与盐酸、稀硫酸反应，都不与硫酸铜溶液反应，取少量黑色粉末放入足量硫酸铜溶液中，硫酸铜溶液会和铁发生反应生成铜和硫酸亚铁，而四氧化三铁不和硫酸铜反应，故搅拌发现黑色粉末部分变成红色，故答案为：部分变成红色。