（1）金属可作电线，利用了金属的导电性。
$(2)$将黄铜片和纯铜片互相刻画，在纯铜表面留下明显痕迹，说明黄铜片的硬度比纯铜片大，则该实验探究的目的为探究合金和纯金属的硬度。
$(3)$①一氧化碳和红色的氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，则现象为红色粉末变黑色。
②一氧化碳有毒，会污染环境，且一氧化碳具有可燃性，则可用点燃的方法处理，即可在尾部放一盏燃着的酒精灯。
$(4)A$中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，$B$中铁丝能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，$C$中锌能和盐酸反应，说明锌位于氢元素前面，$D$中铁能和硫酸反应，说明铁位于氢元素前面，则对比$A$、$B$，可知金属活动性顺序铁铜$\gt$银。
$(5)$由于金属活动性顺序：锌$\gt$铜$\gt$银，则锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明其中还含有硝酸铜，则不能确定硝酸铜是否发生反应，只能确定锌和硝酸银反应，则滤渣中一定含有银、可能含有铜；反应的化学方程式为：$Zn+2AgNO_{3}=Zn( NO_{3})_{2}+2Ag$。
$(6)$设黄铜样品中锌的质量为$x$，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为$20g+100g-119.8g=0.2g$，则
$Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$
$65\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 2$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0.2g$
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
解得$x=6.5g$
则该黄铜样品中铜的质量分数为$\frac{20g-6.5g}{20g}×100\%=67.5\%$
答：该黄铜样品中铜的质量分数为$67.5\%$。

（1）金属可作电线，利用了金属的导电性。
$(2)$将黄铜片和纯铜片互相刻画，在纯铜表面留下明显痕迹，说明黄铜片的硬度比纯铜片大，则该实验探究的目的为探究合金和纯金属的硬度。
$(3)$①一氧化碳和红色的氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，则现象为红色粉末变黑色。
②一氧化碳有毒，会污染环境，且一氧化碳具有可燃性，则可用点燃的方法处理，即可在尾部放一盏燃着的酒精灯。
$(4)A$中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，$B$中铁丝能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，$C$中锌能和盐酸反应，说明锌位于氢元素前面，$D$中铁能和硫酸反应，说明铁位于氢元素前面，则对比$A$、$B$，可知金属活动性顺序铁铜$\gt$银。
$(5)$由于金属活动性顺序：锌$\gt$铜$\gt$银，则锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明其中还含有硝酸铜，则不能确定硝酸铜是否发生反应，只能确定锌和硝酸银反应，则滤渣中一定含有银、可能含有铜；反应的化学方程式为：$Zn+2AgNO_{3}=Zn( NO_{3})_{2}+2Ag$。
$(6)$设黄铜样品中锌的质量为$x$，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为$20g+100g-119.8g=0.2g$，则
$Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$
$65\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 2$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0.2g$
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
解得$x=6.5g$
则该黄铜样品中铜的质量分数为$\frac{20g-6.5g}{20g}×100\%=67.5\%$
答：该黄铜样品中铜的质量分数为$67.5\%$。