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九年级化学填空题一般
题目
钛因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注,常温下钛不和非金属、强酸反应,红热时,却可与许多常见非金属单质反应.钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料,地壳中有种含钛矿石金红石,主要成分是TiO2TiO_{2},目前大量生产钛的方法是:
第一步:将金红石、炭粉混合,在高温条件下通入氯气制TiCl4TiCl_{4}和一种可燃性气体；
(1)(1)该步反应的化学方程式为______,该反应的还原剂为______.
第二步:在氩气的气氛中,用过量的镁在加热的条件下与TiCl4TiCl_{4}反应制得金属钛；
(2)(2)此反应的化学方程式______.
(3)(3)如何由上述所得产物中获得纯净的钛?简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式______.
知识点：物质除杂或净化的探究、常见金属的冶炼方法、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式章节：第6章 金属资源综合利用 / 第1节 金属矿物及铁的冶炼

答案与解析

答案

（1）金红石、炭粉混合在高温下通入氯气制得TiCl4TiCl_{4}和一氧化碳，反应中碳得到氧，碳做还原剂，所以本题答案为：TiO2+2C+2Cl2  高温  ‾  TiCl4+2COTiO_{2}+2C+2Cl_{2}\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}TiCl_{4}+2CO；
(2)(2)在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl4TiCl_{4}反应制得金属钛，同时生成氯化镁，所以本题答案为：2Mg+TiCl4  氩气  ‾△2MgCl2+Ti2Mg+TiCl_{4}\frac{\underline{\;氩气\;}}{△}2MgCl_{2}+Ti；
(3)(3)因常温下TiTi不和非金属、强酸反应，所得产物TiTi中混有过量MgMg，则除去镁可利用稀盐酸，因镁能与盐酸反应生成可溶性氯化镁和氢气，则可将钛中的镁除去而得到纯净金属钛，故答案为：常温下用稀盐酸除去过量的MgMg，然后过滤，用蒸馏水洗涤滤出的固体即可得纯净金属钛；Mg+2HClMg+2HCl═MgCl2+H2↑MgCl_{2}+H_{2}\uparrow.

解析

（1）金红石、炭粉混合在高温下通入氯气制得TiCl4TiCl_{4}和一氧化碳，反应中碳得到氧，碳做还原剂，所以本题答案为：TiO2+2C+2Cl2  高温  ‾  TiCl4+2COTiO_{2}+2C+2Cl_{2}\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}TiCl_{4}+2CO；
(2)(2)在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl4TiCl_{4}反应制得金属钛，同时生成氯化镁，所以本题答案为：2Mg+TiCl4  氩气  ‾△2MgCl2+Ti2Mg+TiCl_{4}\frac{\underline{\;氩气\;}}{△}2MgCl_{2}+Ti；
(3)(3)因常温下TiTi不和非金属、强酸反应，所得产物TiTi中混有过量MgMg，则除去镁可利用稀盐酸，因镁能与盐酸反应生成可溶性氯化镁和氢气，则可将钛中的镁除去而得到纯净金属钛，故答案为：常温下用稀盐酸除去过量的MgMg，然后过滤，用蒸馏水洗涤滤出的固体即可得纯净金属钛；Mg+2HClMg+2HCl═MgCl2+H2↑MgCl_{2}+H_{2}\uparrow.

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