（1）在金属活动性顺序里，锌排在氢前，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜、银排在氢后，铜、银和稀硫酸不反应，该实验中样品里加入稀硫酸后，烧杯中固液混合物的质量减少，说明该合金和稀硫酸发生了反应，则该合金是$Cu-Zn$合金；
$(2)$实验中发生反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：$Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$；
$(3)$根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成气体的质量为：$52g+100g-151.6g=0.4g$；
$(4)$设该合金中锌的质量为$x$
$Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$
$65\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 2$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0.4g$
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g}$
$x=13g$
则该合金中不参加反应的金属的质量分数为：$\frac{52g-13g}{52g}×100\%=75\%$；
$(5)$所得滤液的质量为：$151.6g-\left(52g-13g\right)=112.6g$；
$(6)$根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则可炼出上述合金的质量为：$500t×67.5\%×\frac{64×2}{64×2+32}×100\%÷75\%=360t$
故答案为：$\left(1\right)Cu-Zn$；
$(2)Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$；
$(3)0.4g$；
$(4)75\%$；
$(5)112.6g$；
$(6)360t$。

（1）在金属活动性顺序里，锌排在氢前，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜、银排在氢后，铜、银和稀硫酸不反应，该实验中样品里加入稀硫酸后，烧杯中固液混合物的质量减少，说明该合金和稀硫酸发生了反应，则该合金是$Cu-Zn$合金；
$(2)$实验中发生反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：$Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$；
$(3)$根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成气体的质量为：$52g+100g-151.6g=0.4g$；
$(4)$设该合金中锌的质量为$x$
$Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$
$65\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 2$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0.4g$
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g}$
$x=13g$
则该合金中不参加反应的金属的质量分数为：$\frac{52g-13g}{52g}×100\%=75\%$；
$(5)$所得滤液的质量为：$151.6g-\left(52g-13g\right)=112.6g$；
$(6)$根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则可炼出上述合金的质量为：$500t×67.5\%×\frac{64×2}{64×2+32}×100\%÷75\%=360t$
故答案为：$\left(1\right)Cu-Zn$；
$(2)Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$；
$(3)0.4g$；
$(4)75\%$；
$(5)112.6g$；
$(6)360t$。