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九年级化学填空题一般
题目
以典型物质为核心,进行问题的设置与整合,是我们全面认识物质性质及应用的有效途径.小明同学在小组合作学习过程中,对碳酸钠的相关问题,以结构图的形式进行了如下梳理.联系实际,解决问题:

(1)(1)实验室不用碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳气体,理由是______.
(2)(2)除去氯化钠溶液中的氯化钙,发生反应的化学方程式为______.
(3)(3)工业上碳酸钠的用途有______(写一条)(写一条).
向碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液,证明盐溶液不一定都是中性的.
(4)(4)碳酸钠溶液和过量稀盐酸反应后溶液中的溶质有______.
知识点：仪器的装配或连接、二氧化碳的实验室制法、有关溶质质量分数的简单计算、金属活动性顺序及其应用、酸的化学性质、中和反应及其应用、碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙、化学式的书写及意义、置换反应及其应用章节：第1章 物质及其变化 / 1.6 几种重要的盐

答案与解析

答案

（1）碳酸钠和盐酸反应速率较快，不利于收集二氧化碳，则实验室不用碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳气体；
(2)(2)氯化钙能和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=2NaCl+CaCO_{3}\downarrow；
(3)(3)在工业上，碳酸钠可用于制玻璃、造纸、纺织等；
(4)(4)碳酸钠中加入过量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶质中肯定有氯化钠，因为稀盐酸是过量的所以还有氯化氢。
故答案为：
(1)(1)反应速率过快，不便于气体的收集；
(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2)CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}\downarrow +2NaCl；
(3)(3)制玻璃（合理即可）；
(4)(4)氯化钠和氯化氢。

解析

（1）碳酸钠和盐酸反应速率较快，不利于收集二氧化碳，则实验室不用碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳气体；
(2)(2)氯化钙能和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=2NaCl+CaCO_{3}\downarrow；
(3)(3)在工业上，碳酸钠可用于制玻璃、造纸、纺织等；
(4)(4)碳酸钠中加入过量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶质中肯定有氯化钠，因为稀盐酸是过量的所以还有氯化氢。
故答案为：
(1)(1)反应速率过快，不便于气体的收集；
(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2)CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}\downarrow +2NaCl；
(3)(3)制玻璃（合理即可）；
(4)(4)氯化钠和氯化氢。

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