兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质及变质程度,进行了有关实验.请你与他们一起完成以下探究活动.
$(1)$探究活动一:【对氢氧化钠固体猜想】
猜想$Ⅰ$:该氢氧化钠固体没有变质；
猜想$Ⅱ$:该氢氧化钠固体部分变质；
猜想Ⅲ:______.
探究活动二:【实验和推断】
$(2)$小华同学取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成$2mL$溶液,然后向其中投入$0.2g$的熟石灰粉末,振荡,观察到有白色不溶物,于是小华就得出猜想$Ⅰ$不成立的结论.
小明认为小华的实验不严密,其理由是______.
$(3)$经过同学们讨论,大家一致认为只要取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成溶液,然后向溶液中加入两种试剂就能验证三种猜想.
其实验过程:取少量该溶液于试管中,加入足量的______溶液,静置后,在上层清液中,滴加$2\sim 3$滴______,观察现象.
$(4)$若经过实验证明猜想$Ⅱ$成立,则实验中观察到的实验现象是______.
探究活动三:【$Na_{2}CO_{3}$含量的测定】
同学们经过实验发现该氢氧化钠固体已部分变质,该化学兴趣小组欲探究该氢氧化钠固体中$Na_{2}CO_{3}$的质量分数.兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置.取$10.0g$氢氧化钠固体样品,进行实验.

【说明】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体混合物,能吸收水和二氧化碳.$E$装置中的饱和$NaHCO_{3}$,溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢,发生的反应为$NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O$.
操作步骤:
①连接好装置,检查气密性；
②打开弹簧夹$C$,在$A$处缓缓通入一段时间空气；
③称量$G$的质量；
④关闭弹簧夹$C$,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至$D$中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹$C$,再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量$G$的质量,得前后两次质量差为$4.4g$.
$(5)$问题探究:
①$F$中的试剂应为______.
②$H$装置的作用是______.
③事实上$10.0g$该氢氧化钠样品产生$CO_{2}$的实际质量是$0.48g$,该实验中造成$CO_{2}$偏大的原因是（假设操作正确,反应充分$)$______.