（1）从表中的数据可以看出，第$1$次加入$100g$盐酸溶液，生成二氧化碳的质量为$100g+25g-120.6g=4.4g$，说明$100g$盐酸完全反应生成二氧化碳$4.4g$；第$2$次再加入$100g$盐酸溶液，共生成二氧化碳的质量为$200g+25g-216.2g=8.8g$；第$3$次加入$100g$盐酸溶液，共生成二氧化碳的质量为$300g+25g-316.2g=8.8g$；生成的二氧化碳质量不再增加，说明第$3$次加入盐酸溶液没有反应，即第$2$次时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应；故答案为：$2$；$8.8$；
$(2)$解，设大理石中碳酸钙的质量为$x$。
$CaCO_{3}+2HCl$═$CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$
$100\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 44$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 8.8g$
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$
$x=20g$
碳酸钙的质量分数为：$\frac{20g}{25g}\times 100\%=80\% \lt 90\%$
答：购买的大理石中碳酸钙含量不足$90\%$；
$(3)$根据以上计算。画图如下：

（1）从表中的数据可以看出，第$1$次加入$100g$盐酸溶液，生成二氧化碳的质量为$100g+25g-120.6g=4.4g$，说明$100g$盐酸完全反应生成二氧化碳$4.4g$；第$2$次再加入$100g$盐酸溶液，共生成二氧化碳的质量为$200g+25g-216.2g=8.8g$；第$3$次加入$100g$盐酸溶液，共生成二氧化碳的质量为$300g+25g-316.2g=8.8g$；生成的二氧化碳质量不再增加，说明第$3$次加入盐酸溶液没有反应，即第$2$次时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应；故答案为：$2$；$8.8$；
$(2)$解，设大理石中碳酸钙的质量为$x$。
$CaCO_{3}+2HCl$═$CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$
$100\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 44$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 8.8g$
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$
$x=20g$
碳酸钙的质量分数为：$\frac{20g}{25g}\times 100\%=80\% \lt 90\%$
答：购买的大理石中碳酸钙含量不足$90\%$；
$(3)$根据以上计算。画图如下：