C,D

往$CaCl_{2}$和$HCl$的混合溶液中滴加$Na_{2}CO_{3}$溶液时，先发生的反应为：$Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$，后发生的反应为$CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}\downarrow +2NaCl$；
$A$、由于先发生的反应为：$Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中$HCl$消耗完后发生的反应为：$CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}\downarrow +2NaCl$，此时开始产生沉淀，待$CaCl_{2}$反应结束后沉淀质量不变，选项图示正确；
$B$、由于先发生的反应为：$Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就开始产生气体，待溶液中$HCl$消耗完之后，不在产生气体，选项图示正确；
$C$、往$CaCl_{2}$和$HCl$的混合溶液中滴加$Na_{2}CO_{3}$溶液时，先发生的反应为：$Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$，参与反应的碳酸钠的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量增加，后发生的反应为$CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}\downarrow +2NaCl$，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，选项图示错误；
$D$、由于溶液中含有$HCl$，溶液一开始$pH$值小于$7$，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测$pH$值升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的$pH$值等于$7$，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的$pH$值又升高且大于$7$，选项图示错误；
故选：$CD$。