（1）根据图示可知，当加入$200g$稀盐酸时，固体的质量不再减少，说明加入盐酸$200g$时，铁钉中的铁已经完全反应。
$(2)$设需要$36.5\%$的浓盐酸的质量为$x$，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则$200g\times 7.3\%=x\times 36.5\%$
$x=40g$。
$(3)$铁能够与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为$Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$。
$(4)$此钢钉样品中铁的质量分数为$\frac{12.5g-1.3g}{12.5g}×100\%=89.6\%$。
$(5)$由图可知，杂质质量为$1.3g$，故$Fe$质量为$12.5g-1.3g=11.2g$，设反健应生成氯化亚铁质量为$x$，生成氢气的质量为$y$。
$Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$
$56\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 127\ \ \ \ \ \ 2$
$11.2g\ \ \ \ \ \ \ \ \ x\ \ \ \ \ \ \ \ y$
$\frac{56}{127}=\frac{11.2g}{x}$
$x=25.4g$
$\frac{56}{2}=\frac{11.2g}{y}$
$y=0.4g$
最后所得溶液$B$溶质质量分数为$\frac{25.4g}{200g+12.5g+43.2g-1.3g-0.4g}\times 100\%=10\%$。
$(6)$反应前后铁元素的质量不变，某工地收集到废弃或损坏的此钢钉$50$千克，若将其中的铁完全回收，可得到纯铁的质量为$50kg\times \frac{11.2g}{12.5g}=44.8kg$。
$(7)$未生锈时钢钉的质量为$2.6g\div \frac{1.3g}{12.5g}=25g$，含有铁的质量为$25g-2.6g=22.4g$；生锈的钢钉中氧元素的质量为$29.8g-25g=4.8g$，则氧化铁的质量为$4.8g\div \frac{16×3}{160}×100\%=16g$，生锈钢钉中生锈的铁元素质量为$16g-4.8g=11.2g$，则该生锈钢钉中生锈的铁占总铁量的质量分数为$\frac{11.2g}{22.4g}×100\%=50\%$。
故答案为：$\left(1\right)200$；
$(2)40$；
$(3)Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$；
$(4)89.6\%$；
$(5)10\%$；
$(6)44.8$；
$(7)50\%$。

（1）根据图示可知，当加入$200g$稀盐酸时，固体的质量不再减少，说明加入盐酸$200g$时，铁钉中的铁已经完全反应。
$(2)$设需要$36.5\%$的浓盐酸的质量为$x$，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则$200g\times 7.3\%=x\times 36.5\%$
$x=40g$。
$(3)$铁能够与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为$Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$。
$(4)$此钢钉样品中铁的质量分数为$\frac{12.5g-1.3g}{12.5g}×100\%=89.6\%$。
$(5)$由图可知，杂质质量为$1.3g$，故$Fe$质量为$12.5g-1.3g=11.2g$，设反健应生成氯化亚铁质量为$x$，生成氢气的质量为$y$。
$Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$
$56\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 127\ \ \ \ \ \ 2$
$11.2g\ \ \ \ \ \ \ \ \ x\ \ \ \ \ \ \ \ y$
$\frac{56}{127}=\frac{11.2g}{x}$
$x=25.4g$
$\frac{56}{2}=\frac{11.2g}{y}$
$y=0.4g$
最后所得溶液$B$溶质质量分数为$\frac{25.4g}{200g+12.5g+43.2g-1.3g-0.4g}\times 100\%=10\%$。
$(6)$反应前后铁元素的质量不变，某工地收集到废弃或损坏的此钢钉$50$千克，若将其中的铁完全回收，可得到纯铁的质量为$50kg\times \frac{11.2g}{12.5g}=44.8kg$。
$(7)$未生锈时钢钉的质量为$2.6g\div \frac{1.3g}{12.5g}=25g$，含有铁的质量为$25g-2.6g=22.4g$；生锈的钢钉中氧元素的质量为$29.8g-25g=4.8g$，则氧化铁的质量为$4.8g\div \frac{16×3}{160}×100\%=16g$，生锈钢钉中生锈的铁元素质量为$16g-4.8g=11.2g$，则该生锈钢钉中生锈的铁占总铁量的质量分数为$\frac{11.2g}{22.4g}×100\%=50\%$。
故答案为：$\left(1\right)200$；
$(2)40$；
$(3)Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$；
$(4)89.6\%$；
$(5)10\%$；
$(6)44.8$；
$(7)50\%$。