（1）用如图所示的实验来验证铁、铜、银的金属活动性强弱，两试管中加入的溶液为同一种物质的溶液，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，银不会与硫酸铜反应，所以铁丝和该物质发生反应的化学方程式为：$Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu$；
$(2)$①步骤$Ⅰ$中发生的反应是铁和硫酸在$80-95^{\circ}\mathrm{C}$的条件下反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是：$Fe+H_{2}SO_{4}\frac{\underline{\;80-95℃\;}}{}FeSO_{4}+H_{2}\uparrow$；经检验，废渣是片状石墨，它与金刚石的物理性质有很大差异，原因是：碳原子的排列方式不同；
②反应物中有$2$个铁原子、$2$个硫原子、$10$个氧原子、$2$个氢原子，生成物中有$2$个铁原子、$3$个硫原子、$14$个氧原子，$4$个氢原子、$2$个氧原子，所以步骤$Ⅰ$中的反应：$2FeSO_{4}+H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}$═$Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O$；
③步骤$Ⅰ$中发生的反应铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；
$(3)$能有效保护金属资源的是：防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品，故选：$ABCD$。
故答案为：$\left(1\right)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu$；
$(2)$①$Fe+H_{2}SO_{4}\frac{\underline{\;80-95℃\;}}{}FeSO_{4}+H_{2}\uparrow$；碳原子的排列方式不同；
②$H_{2}SO_{4}$；
③置换反应；
$(3)ABCD$。

（1）用如图所示的实验来验证铁、铜、银的金属活动性强弱，两试管中加入的溶液为同一种物质的溶液，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，银不会与硫酸铜反应，所以铁丝和该物质发生反应的化学方程式为：$Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu$；
$(2)$①步骤$Ⅰ$中发生的反应是铁和硫酸在$80-95^{\circ}\mathrm{C}$的条件下反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是：$Fe+H_{2}SO_{4}\frac{\underline{\;80-95℃\;}}{}FeSO_{4}+H_{2}\uparrow$；经检验，废渣是片状石墨，它与金刚石的物理性质有很大差异，原因是：碳原子的排列方式不同；
②反应物中有$2$个铁原子、$2$个硫原子、$10$个氧原子、$2$个氢原子，生成物中有$2$个铁原子、$3$个硫原子、$14$个氧原子，$4$个氢原子、$2$个氧原子，所以步骤$Ⅰ$中的反应：$2FeSO_{4}+H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}$═$Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O$；
③步骤$Ⅰ$中发生的反应铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；
$(3)$能有效保护金属资源的是：防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品，故选：$ABCD$。
故答案为：$\left(1\right)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu$；
$(2)$①$Fe+H_{2}SO_{4}\frac{\underline{\;80-95℃\;}}{}FeSO_{4}+H_{2}\uparrow$；碳原子的排列方式不同；
②$H_{2}SO_{4}$；
③置换反应；
$(3)ABCD$。