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九年级化学填空题一般
题目
(1)(1)人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切.
①湿法炼铜:世界冶金学史界公认,湿法炼铜的工艺始于中国.西汉时代的《淮南万毕术》中记载:"曾青得铁即化为铜",写出涉及的其中的一个化学方程式______.
②钢铁冶炼:钢铁是一种广泛应用于多个领域的材料.工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,主要是利用COCO的还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,如图所示,待充分反应后,冷却到室温,实验结束,称得BB处试管内物质增加的质量为4.4g4.4g,则AA处玻璃管处物质比反应前减少的质量为______gg.（提示:假设AA、BB两处发生的反应都恰好完全反应）

③海水制镁:镁是当今世界高科技领域发展较快,用途较广的有色金属材料,主要用于国防、冶金等工业.海水晒盐后,以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO3)CaCO_{3})为原料制镁,其工艺流程如图所示:

根据所提供的原料,步骤①所加的碱最好是______(填物质的名称)(填物质的名称).
(2)(2)在某工业废水中,发现排放的废水中含有硫酸铜.取该废水100g100g,将其倒入烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%10\%的氢氧化钠溶液（氢氧化钠只与硫酸铜反应不与废水中的其他物质反应）.烧杯中溶液的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示.回答下列问题:
①当滴入NaOHNaOH溶液至图中BB点时,烧杯中溶液的溶质为______(写化学式)(写化学式).
②当滴入NaOHNaOH溶液至图中AA点时,试通过计算,求生成的沉淀质量（计算结果精确到0.1g)0.1g).
知识点：金属活动性顺序及其应用、金属材料及其应用、含杂质物质的化学反应的有关计算、化学变化和物理变化的判别、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式章节：专题7 初识酸碱盐 / 单元3 盐 化学肥料

答案与解析

答案

（1）①“曾青得铁即化为铜”中涉及的一个反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+CuSO_{4}=Cu+FeSO_{4}。
②一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，如图所示，待充分反应后，冷却到室温，实验结束，称得BB处试管内物质增加的质量为4.4g4.4g，即生成二氧化碳4.4g4.4g，
设AA处玻璃管处物质比反应前减少的质量为aa。
3CO+Fe2O3  高温  ‾  2Fe+3CO23CO+Fe_{2}O_{3}\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}2Fe+3CO_{2}固体减少的质量
         160            112      132                48\ \ \ \ \ \ \ \ \ 160\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 112\ \ \ \ \ \ 132\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 48
                                     4.4g                a\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 4.4g\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ a
13248=4.4ga\frac{132}{48}=\frac{4.4g}{a}
a=1.6ga=1.6g
则AA处玻璃管处物质比反应前减少的质量为1.6g1.6g。
③由流程图可知，步骤①是将卤水中的镁离子转化成氢氧化镁沉淀，从成本上考虑，所加的碱最好是氢氧化钙。
(2)(2)①氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由图可知，当滴入NaOHNaOH溶液至图中BB点时，氢氧化钠过量，此时烧杯中溶液的溶质为过量的氢氧化钠和生成的硫酸钠，化学式为：NaOHNaOH、Na2SO4Na_{2}SO_{4}。
②当滴入NaOHNaOH溶液至图中AA点时，氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应，消耗120g120g氢氧化钠溶液，120g120g氢氧化钠溶液中溶质的质量为：120g×10%=12g120g\times 10\%=12g，
设生成的沉淀质量为xx。
2NaOH+CuSO42NaOH+CuSO_{4}═Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu\left(OH\right)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}
80                          9880\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 98
12g                         x12g\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x
8098=12gx\frac{80}{98}=\frac{12g}{x}
x=14.7gx=14.7g
答：生成的沉淀质量为14.7g14.7g。
故答案为：
(1)(1)①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+CuSO_{4}=Cu+FeSO_{4}；
②1.61.6；
③氢氧化钙；
(2)(2)①NaOHNaOH、Na2SO4Na_{2}SO_{4}；
②14.7g14.7g。

解析

（1）①“曾青得铁即化为铜”中涉及的一个反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+CuSO_{4}=Cu+FeSO_{4}。
②一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，如图所示，待充分反应后，冷却到室温，实验结束，称得BB处试管内物质增加的质量为4.4g4.4g，即生成二氧化碳4.4g4.4g，
设AA处玻璃管处物质比反应前减少的质量为aa。
3CO+Fe2O3  高温  ‾  2Fe+3CO23CO+Fe_{2}O_{3}\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}2Fe+3CO_{2}固体减少的质量
         160            112      132                48\ \ \ \ \ \ \ \ \ 160\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 112\ \ \ \ \ \ 132\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 48
                                     4.4g                a\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 4.4g\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ a
13248=4.4ga\frac{132}{48}=\frac{4.4g}{a}
a=1.6ga=1.6g
则AA处玻璃管处物质比反应前减少的质量为1.6g1.6g。
③由流程图可知，步骤①是将卤水中的镁离子转化成氢氧化镁沉淀，从成本上考虑，所加的碱最好是氢氧化钙。
(2)(2)①氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由图可知，当滴入NaOHNaOH溶液至图中BB点时，氢氧化钠过量，此时烧杯中溶液的溶质为过量的氢氧化钠和生成的硫酸钠，化学式为：NaOHNaOH、Na2SO4Na_{2}SO_{4}。
②当滴入NaOHNaOH溶液至图中AA点时，氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应，消耗120g120g氢氧化钠溶液，120g120g氢氧化钠溶液中溶质的质量为：120g×10%=12g120g\times 10\%=12g，
设生成的沉淀质量为xx。
2NaOH+CuSO42NaOH+CuSO_{4}═Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu\left(OH\right)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}
80                          9880\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 98
12g                         x12g\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x
8098=12gx\frac{80}{98}=\frac{12g}{x}
x=14.7gx=14.7g
答：生成的沉淀质量为14.7g14.7g。
故答案为：
(1)(1)①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+CuSO_{4}=Cu+FeSO_{4}；
②1.61.6；
③氢氧化钙；
(2)(2)①NaOHNaOH、Na2SO4Na_{2}SO_{4}；
②14.7g14.7g。

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