（1）由表中数据可知，当反应到$80s$时，烧杯中物质的总质量不变，说明反应结束，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为：$120g-113.4g=6.6g$。
$(2)$设生成$6.6g$二氧化碳需要碳酸钙的质量为$x$。
$CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$
$100\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 44$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 6.6g$
$\frac{100}{44}=\frac{x}{6.6g}$
$x=15g$
则大理石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{15g}{20g}\times 100\%=75\%$。
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数$75\%$。
故答案为：
$(1)6.6$；
$(2)75\%$。

（1）由表中数据可知，当反应到$80s$时，烧杯中物质的总质量不变，说明反应结束，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为：$120g-113.4g=6.6g$。
$(2)$设生成$6.6g$二氧化碳需要碳酸钙的质量为$x$。
$CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$
$100\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 44$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 6.6g$
$\frac{100}{44}=\frac{x}{6.6g}$
$x=15g$
则大理石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{15g}{20g}\times 100\%=75\%$。
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数$75\%$。
故答案为：
$(1)6.6$；
$(2)75\%$。