（1）①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀。
②铁元素在地壳中的含量居于第四位。
$(2)$高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是$3CO+Fe_{2}O_{3}\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}3CO_{2}+2Fe$。用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为$Fe+CuSO_{4}$═$FeSO_{4}+Cu$。
故答案为：$3CO+Fe_{2}O_{3}\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}3CO_{2}+2Fe$；$Fe+CuSO_{4}$═$FeSO_{4}+Cu$。
$(3)A$.在钢铁表面涂油，能够防止铁生锈。
$B$.把钢铁存放在潮湿的空气中，能够促进铁生锈。
$C$.在钢铁表面刷漆，能够防止铁生锈。
$D$.制造耐腐蚀的合金如不锈钢，能够防止铁生锈。
故答案为：$B$。
$(4)$某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品$2.4g$，向其中加入$100g$一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成$0.2g$氢气，说明稀硫酸溶质质量分数是$9.8\%$，得到无色溶液，说明金属中不含有铁，固体无剩余，说明金属中不含有银。$2.4g$镁或锌或铝完全反应生成氢气质量分别是$0.2g$、小于$0.2g$、大于$0.2g$。
$A$.样品中不一定含有镁，例如样品中含有锌和铝也可以，该选项不正确。
$B$.样品中一定不含有银、铁，该选项不正确。
$C.100g9.8\%$的稀硫酸中硫酸质量是$9.8g$，硫酸根质量是$9.6g$，金属完全转化到盐中，所得溶液中溶质总质量为$9.6g+2.4g=12g$，该选项正确。
$D$.加入的稀硫酸的溶质质量分数为$9.8\%$，该选项不正确。
故答案为：（1）①铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀。
②四。
$(2)3CO+Fe_{2}O_{3}\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}3CO_{2}+2Fe$；$Fe+CuSO_{4}$═$FeSO_{4}+Cu$。
$(3)B$。
$(4)C$。

（1）①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀。
②铁元素在地壳中的含量居于第四位。
$(2)$高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是$3CO+Fe_{2}O_{3}\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}3CO_{2}+2Fe$。用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为$Fe+CuSO_{4}$═$FeSO_{4}+Cu$。
故答案为：$3CO+Fe_{2}O_{3}\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}3CO_{2}+2Fe$；$Fe+CuSO_{4}$═$FeSO_{4}+Cu$。
$(3)A$.在钢铁表面涂油，能够防止铁生锈。
$B$.把钢铁存放在潮湿的空气中，能够促进铁生锈。
$C$.在钢铁表面刷漆，能够防止铁生锈。
$D$.制造耐腐蚀的合金如不锈钢，能够防止铁生锈。
故答案为：$B$。
$(4)$某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品$2.4g$，向其中加入$100g$一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成$0.2g$氢气，说明稀硫酸溶质质量分数是$9.8\%$，得到无色溶液，说明金属中不含有铁，固体无剩余，说明金属中不含有银。$2.4g$镁或锌或铝完全反应生成氢气质量分别是$0.2g$、小于$0.2g$、大于$0.2g$。
$A$.样品中不一定含有镁，例如样品中含有锌和铝也可以，该选项不正确。
$B$.样品中一定不含有银、铁，该选项不正确。
$C.100g9.8\%$的稀硫酸中硫酸质量是$9.8g$，硫酸根质量是$9.6g$，金属完全转化到盐中，所得溶液中溶质总质量为$9.6g+2.4g=12g$，该选项正确。
$D$.加入的稀硫酸的溶质质量分数为$9.8\%$，该选项不正确。
故答案为：（1）①铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀。
②四。
$(2)3CO+Fe_{2}O_{3}\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}3CO_{2}+2Fe$；$Fe+CuSO_{4}$═$FeSO_{4}+Cu$。
$(3)B$。
$(4)C$。