（1）食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来。
$(2)$由图示可知$t_{2}^{\circ}\mathrm{C}$时，$MgCl_{2}$的溶解度为$100g$，将$t_{2}^{\circ}\mathrm{C}$的$MgCl_{2}$、$KCl$和$MgSO_{4}$三种物质的饱和溶液降温至$t_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时，只要溶解度减小的都能析出晶体，由图示可知$MgCl_{2}$、$KCl$的溶解度变小，都能析出晶体；
$(3)$根据加水稀释前后溶质质量不变可知$0.9\%$的生理盐水中溶质的质量为$9g$，因此溶液质量为$\frac{9g}{0.9\%}=1000g$，因此需加水的质量为$1000g-59g=941g$；
分析上述四组溶液，由③组溶液可知$50g$水中最多溶解$18g$食盐，因此①②为不饱和溶液，③④为饱和溶液；故$A$正确；③④都是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数相同，故$B$正确；$20^{\circ}\mathrm{C}$时，③中溶液正好为饱和溶液且溶解了$18g$食盐，所以$20^{\circ}\mathrm{C}$时，氯化钠的溶解度为$36g$，故$C$正确；$20^{\circ}\mathrm{C}$时，氯化钠的溶解度为$36g$，$50g$水中最多溶解氯化钠的质量为$18g$，未溶解的氯化钠的质量为$20g-18g=20g$，$20^{\circ}\mathrm{C}$时，将④恒温蒸发$25g$水，析出氯化钠的质量$9g$，过滤得到的固体的质量为$9g+2g=11g$，故$D$错误；故选$D$。
故答案为：（1）利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来；
$(2)100$；$MgCl_{2}$、$KCl$；
$(3)941$；$D$。

（1）食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来。
$(2)$由图示可知$t_{2}^{\circ}\mathrm{C}$时，$MgCl_{2}$的溶解度为$100g$，将$t_{2}^{\circ}\mathrm{C}$的$MgCl_{2}$、$KCl$和$MgSO_{4}$三种物质的饱和溶液降温至$t_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时，只要溶解度减小的都能析出晶体，由图示可知$MgCl_{2}$、$KCl$的溶解度变小，都能析出晶体；
$(3)$根据加水稀释前后溶质质量不变可知$0.9\%$的生理盐水中溶质的质量为$9g$，因此溶液质量为$\frac{9g}{0.9\%}=1000g$，因此需加水的质量为$1000g-59g=941g$；
分析上述四组溶液，由③组溶液可知$50g$水中最多溶解$18g$食盐，因此①②为不饱和溶液，③④为饱和溶液；故$A$正确；③④都是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数相同，故$B$正确；$20^{\circ}\mathrm{C}$时，③中溶液正好为饱和溶液且溶解了$18g$食盐，所以$20^{\circ}\mathrm{C}$时，氯化钠的溶解度为$36g$，故$C$正确；$20^{\circ}\mathrm{C}$时，氯化钠的溶解度为$36g$，$50g$水中最多溶解氯化钠的质量为$18g$，未溶解的氯化钠的质量为$20g-18g=20g$，$20^{\circ}\mathrm{C}$时，将④恒温蒸发$25g$水，析出氯化钠的质量$9g$，过滤得到的固体的质量为$9g+2g=11g$，故$D$错误；故选$D$。
故答案为：（1）利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来；
$(2)100$；$MgCl_{2}$、$KCl$；
$(3)941$；$D$。