（1）饱和溶液的溶质质量分数：$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100\%$，谁的溶解度大，谁的溶质质量分数大，所以$30^{\circ}\mathrm{C}$时，$MgCl_{2}$、$NaCl$、$MgSO_{4}$的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是$MgCl_{2}$；
$(2)$氯化钾的溶解度随温度升高而增大，所以要使接近饱和的$KCl$溶液变成饱和溶液，可采用的方法有：降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂）；
$(3)$将$90^{\circ}\mathrm{C}$时，$MgCl_{2}$、$KCl$和$MgSO_{4}$三种物质的饱和溶液分别降温至$60^{\circ}\mathrm{C}$时，溶解度变大的，没有晶体析出，所以没有晶体析出的是$MgSO_{4}$；
$(4)$配制溶质质量分数为$6\%$的$NaCl$溶液$50g$，需要溶质质量为：$50g\times 6\%=3g$，需要水：$50g-3g=47g$。
故答案为：$\left(1\right)MgCl_{2}$；
$(2)$降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂）；
$(3)MgSO_{4}$；
$(4)47$。

（1）饱和溶液的溶质质量分数：$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100\%$，谁的溶解度大，谁的溶质质量分数大，所以$30^{\circ}\mathrm{C}$时，$MgCl_{2}$、$NaCl$、$MgSO_{4}$的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是$MgCl_{2}$；
$(2)$氯化钾的溶解度随温度升高而增大，所以要使接近饱和的$KCl$溶液变成饱和溶液，可采用的方法有：降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂）；
$(3)$将$90^{\circ}\mathrm{C}$时，$MgCl_{2}$、$KCl$和$MgSO_{4}$三种物质的饱和溶液分别降温至$60^{\circ}\mathrm{C}$时，溶解度变大的，没有晶体析出，所以没有晶体析出的是$MgSO_{4}$；
$(4)$配制溶质质量分数为$6\%$的$NaCl$溶液$50g$，需要溶质质量为：$50g\times 6\%=3g$，需要水：$50g-3g=47g$。
故答案为：$\left(1\right)MgCl_{2}$；
$(2)$降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂）；
$(3)MgSO_{4}$；
$(4)47$。