（1）在流程图中，$H_{2}O$、$CO_{2}$既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用。
$(2)$半水煤气的主要成分是$N_{2}$、$H_{2}$、$CO$和$H_{2}O$，步骤$Ⅰ$中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和氢气，实现了$CO$转化，反应的化学方程式为$CO+H_{2}O\frac{\underline{\;Cu\;}}{△}CO_{2}+H_{2}$。
$(3)$要从混合气体$H_{2}$、$N_{2}$、$CO_{2}$中分离出$CO_{2}$，需要先用氢氧化钠溶液将二氧化碳吸收掉，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使用的药品是氢氧化钠溶液；然后将二氧化碳释放出来，使用的是稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸。
故答案为：
$(1)H_{2}O$、$CO_{2}$；
$(2)CO+H_{2}O\frac{\underline{\;Cu\;}}{△}CO_{2}+H_{2}$；
$(3)$氢氧化钠溶液；稀硫酸。

（1）在流程图中，$H_{2}O$、$CO_{2}$既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用。
$(2)$半水煤气的主要成分是$N_{2}$、$H_{2}$、$CO$和$H_{2}O$，步骤$Ⅰ$中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和氢气，实现了$CO$转化，反应的化学方程式为$CO+H_{2}O\frac{\underline{\;Cu\;}}{△}CO_{2}+H_{2}$。
$(3)$要从混合气体$H_{2}$、$N_{2}$、$CO_{2}$中分离出$CO_{2}$，需要先用氢氧化钠溶液将二氧化碳吸收掉，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使用的药品是氢氧化钠溶液；然后将二氧化碳释放出来，使用的是稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸。
故答案为：
$(1)H_{2}O$、$CO_{2}$；
$(2)CO+H_{2}O\frac{\underline{\;Cu\;}}{△}CO_{2}+H_{2}$；
$(3)$氢氧化钠溶液；稀硫酸。