（1）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钠能除去过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则应先加入$BaCl_{2}$，后加$Na_{2}CO_{3}$。
$(2)$由图可知，$Ⅱ$中氯化钠和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，且根据反应前后原子的种类和个数不变，碳酸氢钠中碳、氧原子个数比为$1:3$，而二氧化碳中碳、氧原子个数比为$1:2$，则反应物中还含有水，反应的化学方程式为：$NaCl+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O=NaHCO_{3}\downarrow +NH_{4}Cl$。
$(3)$由图$2$可知，碳酸氢钠的溶解度比较小，则碳酸氢钠晶体先从溶液中析出。
$(4)$由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，若想提纯氯化铵，可采用降温结晶的方法。
$(5)$氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能和二氧化碳反应，则能增加二氧化碳的吸收。
$(6)A$.由于氯化铵和氯化钠的溶解度随温度降低而减小，则降温后得到的甲和乙均为饱和溶液，故正确；
$B.60^{\circ}\mathrm{C}$，氯化铵的溶解度$\gt$氯化钠，则等质量的氯化铵和氯化钠的饱和溶液中，溶剂质量：氯化铵$\lt$氯化钠，蒸发水的质量相同，且降温后溶剂质量不变，则溶剂质量：甲$\lt$乙，故正确；
$C$.降温过程中，氯化铵的溶解度变化曲线较大，则析出晶体较多，则溶液质量：甲$\lt$乙，故错误；
$D$.由于$t^{\circ}\mathrm{C}$时，氯化铵和氯化钠的溶解度相同，且饱和溶液的溶质质量分数$=\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100\%$，则溶质质量分数：甲$=$乙，故正确。
故选：$ABD$。
故答案为：
$(1)BaCl_{2}$；$Na_{2}CO_{3}$；
$(2)NaCl+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O=NaHCO_{3}\downarrow +NH_{4}Cl$；
$(3)$碳酸氢钠的溶解度较小；
$(4)$降温结晶；
$(5)$氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能增加二氧化碳的吸收；
$(6)ABD$。

（1）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钠能除去过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则应先加入$BaCl_{2}$，后加$Na_{2}CO_{3}$。
$(2)$由图可知，$Ⅱ$中氯化钠和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，且根据反应前后原子的种类和个数不变，碳酸氢钠中碳、氧原子个数比为$1:3$，而二氧化碳中碳、氧原子个数比为$1:2$，则反应物中还含有水，反应的化学方程式为：$NaCl+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O=NaHCO_{3}\downarrow +NH_{4}Cl$。
$(3)$由图$2$可知，碳酸氢钠的溶解度比较小，则碳酸氢钠晶体先从溶液中析出。
$(4)$由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，若想提纯氯化铵，可采用降温结晶的方法。
$(5)$氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能和二氧化碳反应，则能增加二氧化碳的吸收。
$(6)A$.由于氯化铵和氯化钠的溶解度随温度降低而减小，则降温后得到的甲和乙均为饱和溶液，故正确；
$B.60^{\circ}\mathrm{C}$，氯化铵的溶解度$\gt$氯化钠，则等质量的氯化铵和氯化钠的饱和溶液中，溶剂质量：氯化铵$\lt$氯化钠，蒸发水的质量相同，且降温后溶剂质量不变，则溶剂质量：甲$\lt$乙，故正确；
$C$.降温过程中，氯化铵的溶解度变化曲线较大，则析出晶体较多，则溶液质量：甲$\lt$乙，故错误；
$D$.由于$t^{\circ}\mathrm{C}$时，氯化铵和氯化钠的溶解度相同，且饱和溶液的溶质质量分数$=\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100\%$，则溶质质量分数：甲$=$乙，故正确。
故选：$ABD$。
故答案为：
$(1)BaCl_{2}$；$Na_{2}CO_{3}$；
$(2)NaCl+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O=NaHCO_{3}\downarrow +NH_{4}Cl$；
$(3)$碳酸氢钠的溶解度较小；
$(4)$降温结晶；
$(5)$氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能增加二氧化碳的吸收；
$(6)ABD$。