海洋是地球上最大的储水库,浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源,工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料.

$(1)$海水晒盐
①在流程$Ⅰ$中,促进水分蒸发,主要是利用了______$(选填"电能""太阳能""化学能")$.
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质.除去粗盐中的难溶性杂质,可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作,每步操作都会用到的一种玻璃仪器是______$(填仪器名称)$,在蒸发结晶过程中其作用是______.
③除去难溶性杂质后的食盐水中还含有$Na_{2}SO_{4}$、$CaCl_{2}$和$MgCl_{2}$等可溶性杂质.为除去食盐溶液中的可溶性杂质,进行下列操作:$a$.加过量氢氧化钠溶液:$b$.加过量碳酸钠溶液:$c$.加过量氯化钡溶液:$d$.过滤:$e$.加适量的稀盐酸.合理的操作顺序是______$(填选项序号)$.
$A.abcde$
$B.bcade$
$C.cabde$
写出加入氯化钡溶液后与杂质发生反应的化学方程式______.
$(2)$海水"制碱"
①$1926$年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法.在流程$Ⅱ$中,先向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳,从酸碱反应的角度分析,氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是______.
②工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠.$Na_{2}CO_{3}$和$NaCl$的溶解度曲线如图所示,试回答下列问题:
将$t_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时碳酸钠饱和溶液的温度升到$t_{2}^{\circ}\mathrm{C}$溶液中碳酸钠的质量分数会______$(填"变大""变小""不变"之一)$.

$t_{2}^{\circ}\mathrm{C}$时,将$50g$碳酸钠饱和溶液和$100g$氯化钠饱和溶液均降温到$t_{1}^{\circ}\mathrm{C}$,此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数______氯化钠溶液溶质质量分数（填"大于""等于""小于""无法判断"之一）.$t_{2}^{\circ}\mathrm{C}$时,在$50g$水中加入$40gNa_{2}CO_{3}$固体,经充分溶解,所得溶液的质量为______$g$.