（1）①在流程$I$中，促进水分蒸发，主要是利用了太阳能；
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是玻璃棒；蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
③加入的氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入的碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去难溶性杂质后的食盐水中还含有$Na_{2}SO_{4}$、$CaCl_{2}$和$MgCl_{2}$等可溶性杂质。为除去食盐溶液中的可溶性杂质，依次加入加过量氯化钡溶液、加过量氢氧化钠溶液、加过量碳酸钠溶液、过滤、加适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。合理的操作顺序是$cabde$。加入氯化钡后发生的化学反应方程式为：$BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}=BaSO_{4}\downarrow +2NaCl$。
$(2)$①氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳；
②根据碳酸钠溶解度曲线可知，将$t_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时碳酸钠饱和溶液的温度升到$t_{2}^{\circ}\mathrm{C}$，碳酸钠的溶解度增大，升温过程中，溶质、溶剂的质量不变，溶液中碳酸钠的质量分数不变；
将$t_{2}^{\circ}\mathrm{C}$时碳酸钠和氯化钠两种物质的饱和溶液降温到$t_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时，碳酸钠和氯化钠的溶解度减小，有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数$\frac{溶解度}{溶解度+100g}×100\%$，溶解度越大，$(100g+$溶解度）质量分数越大，$t_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，此时所得碳酸钠溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数；
根据碳酸钠溶解度曲线可知，$t_{2}^{\circ}\mathrm{C}$时，碳酸钠溶解度为$40g$，根据溶解度概念可知，在$50g$水中加入$40gNa_{2}CO_{3}$，经充分溶解，最多溶解$20g$碳酸钠，所得溶液的质量$=20g+50g=70g$。
故答案为：（1）①太阳能；
②玻璃棒；搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
③$C$；$BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}=BaSO_{4}\downarrow +2NaCl$；
$(2)$①氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳；
②不变；等于；$70$。

（1）①在流程$I$中，促进水分蒸发，主要是利用了太阳能；
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是玻璃棒；蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
③加入的氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入的碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去难溶性杂质后的食盐水中还含有$Na_{2}SO_{4}$、$CaCl_{2}$和$MgCl_{2}$等可溶性杂质。为除去食盐溶液中的可溶性杂质，依次加入加过量氯化钡溶液、加过量氢氧化钠溶液、加过量碳酸钠溶液、过滤、加适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。合理的操作顺序是$cabde$。加入氯化钡后发生的化学反应方程式为：$BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}=BaSO_{4}\downarrow +2NaCl$。
$(2)$①氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳；
②根据碳酸钠溶解度曲线可知，将$t_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时碳酸钠饱和溶液的温度升到$t_{2}^{\circ}\mathrm{C}$，碳酸钠的溶解度增大，升温过程中，溶质、溶剂的质量不变，溶液中碳酸钠的质量分数不变；
将$t_{2}^{\circ}\mathrm{C}$时碳酸钠和氯化钠两种物质的饱和溶液降温到$t_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时，碳酸钠和氯化钠的溶解度减小，有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数$\frac{溶解度}{溶解度+100g}×100\%$，溶解度越大，$(100g+$溶解度）质量分数越大，$t_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，此时所得碳酸钠溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数；
根据碳酸钠溶解度曲线可知，$t_{2}^{\circ}\mathrm{C}$时，碳酸钠溶解度为$40g$，根据溶解度概念可知，在$50g$水中加入$40gNa_{2}CO_{3}$，经充分溶解，最多溶解$20g$碳酸钠，所得溶液的质量$=20g+50g=70g$。
故答案为：（1）①太阳能；
②玻璃棒；搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
③$C$；$BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}=BaSO_{4}\downarrow +2NaCl$；
$(2)$①氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳；
②不变；等于；$70$。