（1）氟利昂能够破坏臭氧层，故用超临界$CO_{2}$作制冷剂可以保护臭氧层；
$(2)$①分解池中发生反应为碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾和两种常见氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含$K$、$H$、$C$、$O$，生成物中含$K$、$C$、$O$，生成物中还应含氢元素，故生成的其中一种氧化物是水，另一种常见氧化物应是二氧化碳，故该反应的化学方程式为：$2KHCO_{3}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$；
②上述流程中，碳酸钾既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
③空气中二氧化碳的含量较少，且含有其它杂质，故在该流程图中，吸收池和分解池所起的作用是：富集提纯二氧化碳；
氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或高温，容易发生爆炸，故如果将空气直接通入合成塔，可能会引起的危险是：引发爆炸；
④合成塔内的反应为二氧化碳和氢气在$300^{\circ}\mathrm{C}$、$200kPa$和催化剂作用下反应生成甲醇，二氧化碳分子中$C$、$O$原子的个数比为$1:2$，甲醇分子中$C$、$O$原子的个数比为$1:1$，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：$CO_{2}+3H_{2}\frac{\underline{\;300℃、200kPa\;}}{催化剂}CH_{3}OH+H_{2}O$。
故答案为：
$(1)$保护臭氧层；
$(2)$①$2KHCO_{3}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$；
②碳酸钾；
③富集提纯二氧化碳；引发爆炸；
④$CO_{2}+3H_{2}\frac{\underline{\;300℃、200kPa\;}}{催化剂}CH_{3}OH+H_{2}O$。

（1）氟利昂能够破坏臭氧层，故用超临界$CO_{2}$作制冷剂可以保护臭氧层；
$(2)$①分解池中发生反应为碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾和两种常见氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含$K$、$H$、$C$、$O$，生成物中含$K$、$C$、$O$，生成物中还应含氢元素，故生成的其中一种氧化物是水，另一种常见氧化物应是二氧化碳，故该反应的化学方程式为：$2KHCO_{3}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$；
②上述流程中，碳酸钾既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
③空气中二氧化碳的含量较少，且含有其它杂质，故在该流程图中，吸收池和分解池所起的作用是：富集提纯二氧化碳；
氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或高温，容易发生爆炸，故如果将空气直接通入合成塔，可能会引起的危险是：引发爆炸；
④合成塔内的反应为二氧化碳和氢气在$300^{\circ}\mathrm{C}$、$200kPa$和催化剂作用下反应生成甲醇，二氧化碳分子中$C$、$O$原子的个数比为$1:2$，甲醇分子中$C$、$O$原子的个数比为$1:1$，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：$CO_{2}+3H_{2}\frac{\underline{\;300℃、200kPa\;}}{催化剂}CH_{3}OH+H_{2}O$。
故答案为：
$(1)$保护臭氧层；
$(2)$①$2KHCO_{3}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$；
②碳酸钾；
③富集提纯二氧化碳；引发爆炸；
④$CO_{2}+3H_{2}\frac{\underline{\;300℃、200kPa\;}}{催化剂}CH_{3}OH+H_{2}O$。